Тестовые задания

Вариант 1

1. Физическая химия - это:

А) наука о веществах и их превращениях;

Б) наука о методах анализа;

В) наука, изучающая закономерности протекания химических процессов;

Г) наука, изучающая дисперсные системы.

2. Изолированная система это:

А) система, не обменивающаяся с окружающей средой ни энергией, ни веществом;

Б) система, обменивающаяся с окружающей средой и энергией, и веществом;

В) система, обменивающаяся с окружающей средой только энергией;

Г) система, обменивающаяся с окружающей средой только веществом.

3. Математическое выражение первого закона термодинамики:

А) ΔU = E1 + E2+ …+ Еn;

Б) ΔU = U2 – U1;

В) ΔU = ΔU1+ΔU2+…ΔUn;

Г) ΔU = Q – A?

4. Энтальпия химической реакции определяется так:

А) ΔH = Q;

Б) ΔH = U - PV;

В) ΔH = U+PV;

Г) ΔH = ΔH1+ΔH2+…ΔHn?

5. Внутренняя энергия это:

А) полная энергия, которая суммируется из кинетической и потенциальной энергий;

Б) энергия взаимодействия частиц;

В) кинетическая энергия движения системы;

Г) энергия, участвующая не во всех химических процессах.

6. Уравнение Меделеева - Клайперона:

А) PV = Nmv;

Б) PV = RT;

В) PV = const и T = const;

Г) PV = m/M*RT.

7. Работа - это:

А) одна из форм обмена энергией термодинамической системы с окружающими телами;

Б) изменение параметров состояния системы;

В) энергия теплового движения;

Г) энергообмен частиц за счет их столкновений.

8. Стандартная энтальпия образования выражается в:

А) Дж Б) Дж/моль В) кДж/моль Г) моль

9. Изменение энтальпии (∆Н) системы в процессе реакции составляет +5,96 кДж/моль, а энтропии (∆S) - +10 Дж/К·моль, при температуре 25^ºС. Определите направление процесса.

А) вправо.

Б) влево.

Г) система в равновесии.

Д) не знаю.

10. Изменение энтальпии (∆Н) системы в процессе реакции составляет -11,92 кДж/моль, а энтропии (∆S) – 40 Дж/кмоль, температура 0ºС. В каком направлении протекает реакция?

А) вправо.

Б) влево.

Г) система в равновесии.

Д) не знаю.

Тестовые задания

Вариант № 2

1. Термодинамика изучает:

А) энергию;

Б) наиболее общие законы превращения энергии;

В) взаимные превращения работы и теплоты в тепловых двигателях;

Г) взаимные превращения теплоты и работы в химических реакциях и

фазовых переходах.

2. Открытая система это:

А) система, обменивающаяся с окружающей средой веществом, энергией и силой;

Б) система, обменивающаяся с окружающей средой и энергией и веществом;

В) система, обменивающаяся с окружающей средой энергией;

Г) система, обменивающаяся с окружающей средой веществом.

3.Закрытая система - это:

А) система, обменивающаяся с окружающей средой веществом, энергией и силой;

Б) система, обменивающаяся с окружающей средой и энергией и веществом;

В) система, обменивающаяся с окружающей средой энергией;

Г) система, обменивающаяся с окружающей средой веществом.

4.Первый закон термодинамики:

А) тепловой эффект процесса – это сумма различных видов энергии;

Б) энергия не может исчезать и возникать сама по себе, она может только

переходить из одной формы в другую;

В) энергия может возникать и исчезать сама по себе;

Г) тепловой эффект реакции не зависит от пути по которому идет реакция, а

определяется только родом начальных и конечных веществ и их состоянием?

5. .Интенсивным параметром системы является

А) поверхность.

Б) объем.

В) температура.

Г) масса.

6. Экстенсивным параметром системы является

А). давление.

Б) температура.

В) объем.

Г) концентрация.

7. Процесс, при котором давление – величина постоянная:

А) изохорный; Б) изобарный; В) изотермический; Г) изобарно-изотермический?

8. При каком значении энергии Гиббса реакция идет самопроизвольно:

А) ΔG < 0; Б) ΔG > 0; В) ΔG = 0; Г) ΔG ≥ 0?

8. В эндотермическом процессе энтальпия химической системы

А) уменьшается.

Б) увеличивается.

В) остается неизменной.

Г) может изменяться в ту или иную сторону.

9. Функцией состояния системы не являются:

А) энтальпия.

Б) произведение объема на давление.

В) механическая работа.

Г) внутренняя энергия.

10. С помощью термохимического уравнения определите объем сгоревшего сероводорода, если известно, что в результате реакции выделилось 281,4 кДж теплоты

H₂S₍_г₎ + ³/₂ O₂ = SO_{2 (}_г₎ + H₂O₍_ж₎ + 562,8 кДж.