Практическая работа. Получение водорода и изучение его свойств»

Практическая работа

«Получение водорода и изучение его свойств»

Цель работы: получить водород взаимодействием соляной кислоты с цинком и изучить его свойства.

Оборудование и реактивы: лабораторный штатив, спиртовка, пробирки, пробка с газоотводной трубкой, цинк, раствор соляной кислоты.

Ход работы: загрузите видео

1) Получение водорода и проверка его на чистоту

http://files.school-collection.edu.ru/dlrstore/8dc8f4f8-0389-45f5-2fb6-08dcac38a308/022.wmv

2) Восстановление меди водородом из оксида меди (II)

http://files.school-collection.edu.ru/dlrstore/6350fa30-2229-9816-a557-cfd1f53489ed/index.htm

Отчет о работе оформите в виде таблицы

Что делали?	Что наблюдали?	Выводы
Получение водорода Осторожно опускаем в пробирку 2-3 кусочка цинка, закрепим пробирку в штативе. Наливаем соляную кислоту. Пробирку закрываем пробкой с газоотводной трубкой. На верхний конец трубки надеваем сухую пробирку	Выделяется газ без цвета, запаха, легче воздуха	Так как газ легче воздуха, поэтому пробирку-приемник устанавливаем вверх дном. Закончите УХР, составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель, назовите продукты Zn + HC l =
Проверка водорода на чистоту (сжигание водорода) Снимаем пробирку с трубки и, не переворачивая, поднесем её отверстием к пламени	Слышен легкий звук, напоминающий “пах”	Водород горючий газ, поэтому горит. Если водород сгорит с легким глухим хлопком, то это доказывает, что он чистый. Если раздастся свистящий звук, то водород смешан с кислородом воздуха. Поджигать такой водород нельзя. Он может взорваться Закончите УХР, составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель H₂+ O₂=
Взаимодействие водорода с оксидом меди (II) Направим водород в пробирку с черным порошком оксида меди (II) при нагревании	Внутренняя стенка пробирки запотела. Появилась красная медь	Водород способен восстанавливать металлы из их оксидов Закончите УХР, составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель CuO + H₂=