хлорид-анион Cl– — соляной кислоты(остальные см.табл.,учить названия).

Кислоты.

Кислоты – сложные соединения, состоящие из:

1.на первом месте катион водорода (один или несколько) H⁺

2.на втором месте анион кислотного остатка, например,

-сульфат-анион SO₄^2– — «остаток» серной кислоты,

-хлорид-анион Cl– — соляной кислоты(остальные см.табл.,учить названия).

*Общая формула кислот HmAc, где (Ас) - кислотный остаток.

Классификация кислот.

По содержанию кислорода и основности (числу атомов водорода).

Назовите кислоты в таблице.

Кислородсодержащие кислоты имеют сложный кислотный остаток. Степень окисления кислотного остатка относится полностью к нему, как к единому целому. Какова степень окисления таков и индекс у катиона водорода( Число атомов водорода в кислоте определяют по степени окисления кислотного остатка, и наоборот - степень окисления кислоты определяют по числу катионов водорода).

Кислоты можно классифицировать ещё по ряду признаков:

1. по растворимости:- не растворимые (кремниевая H2SiO3)

- растворимые (все остальные)

2. по летучести (неустойчивости):

- летучие (HNO3, H2SO3, HCl, H2CO3, H2S) дать названия кислотам

- нелетучие (все остальные)

Как правило, кислоты образуют неМе. То есть кислоты есть гидроксиды оксидов неМе - оксид неМе + вода.

Сернистая кислота H₂SO₃ соответствует оксиду серы (VI) SO₃

Какая кислота соответствует оксиду азота (V) N2O5?

Какая кислота соответствует оксиду углерода (IV) CO2?

Какая кислота соответствует оксиду фосфора (V) P2O5?

Пример: -Найти степень окисления кислотообразующего ХЭ можно, зная, то молекула электронейтральна, то есть её заряд равен нулю.

-Определите степени окисления атомов кислотообразующих элементов в следующих кислотах: HNO2, H2SiO3, HClO3, H3PO3, H3PO4.

Домашняя работа: выучить кислоты, уметь определять степени окисления кислотообразующего ХЭ, учить параграф 21 или этот конспект, письменно: