ПРАКТИЧЕСКОЕ ЗАНЯТИЕ №3. Приготовление раствора заданной концентрации. Ход практической работы.. Приготовление раствора соли с определенной массовой долей растворенного вещества.

При оформлении протокола укажите дату занятия, название и цель практического занятия, оборудование и реактивы.

В ходе практической работы напишите пошагово отчет о проделанной работе.

ПРАКТИЧЕСКОЕ ЗАНЯТИЕ №3

Приготовление раствора заданной концентрации

Цель занятия: Овладение навыками приготовления растворов определенного объема с заданной молярной концентрацией, с соблюдением правил техники безопасности.

Оборудование и реактивы: весы, мерный цилиндр, химический стакан, ложка, стеклянная палочка, кристаллический хлорид натрия NaCl, вода.

Ход практической работы.

Приготовление раствора соли с определенной массовой долей растворенного вещества.

1. Приготовить 50 г раствора с массовой долей хлорида натрия 20%.

2. Для этого необходимо рассчитать массу вещества и растворителя, необходимых для приготовления заданного объема раствора с заданной массовой долей растворенного вещества.

Дано	Найти	Расчет по формуле
ω (%)	m в-ва (г)	m (в-ва) = m (р-ра)* ω
m р-ра (г)	V Н₂О (мл)	m (Н₂О) = m (р-ра) -m (в-ва); V Н₂О = m/ρ. ρ – плотность, для воды составляет 1г/см³

ω - массовая доля - это отношение массы растворенного вещества к массе раствора. Выражается в процентах (%).

m в-ва – масса растворенного вещества. Выражается в граммах (г).

m (р-ра) – масса раствора. Выражается в граммах (г).

V Н₂О – объем воды, которая является растворителем. Выражается в литрах (л).

а). Определить массу растворенного вещества (соли), которая необходима для приготовления раствора по формуле:

m (в-ва) = m (р-ра)* ω.

б). Найти массу воды. Поскольку масса раствора состоит из массы растворенного вещества и массы воды, то масса воды равна разнице между массой растворенного вещества и массой раствора.

m (Н₂О) = m (р-ра) -m (в-ва).

в). Вычислить объем воды, так как взвешивать воду на весах нельзя. Плотность воды при температуре +25°С равна 1 г/см³.

V Н₂О = m/ρ.

3. Взвесить на весах рассчитанную массу соли (навеску) согласно правилам работы с электронными весами.

4. Перенести навеску соли в стаканчик.

5. Налить в мерную колбу рассчитанный объем воды по нижнему мениску.

6. Прилить в стаканчик с солью воду из мерной колбы и перемешать стеклянной палочкой до полного растворения вещества.

7. Сделать вывод.

Пример расчетов.

Содержание задачи	Приготовить 10 г раствора с массовой долей хлорида натрия 10%.
Расчёты	Дано: m(р-ра)=10 г; ω(NаCl)=10%=0,1. Найти: m (NaCl)-?; V(Н₂О)-? Решение: 1. m (NaCl)= m (р-ра)* ω=10 г0,1=1 г. 2. m (Н₂О) = m (р-ра) - m (NаCl)=10 г – 1 г = 9 г. V Н₂О = m/ρ=9 г1г/см³=9 см³.
Вывод	Для приготовления 10 г раствора хлорида натрия с массовой долей _10__% нужно взять __1_ г NaCl и растворить в_9__ мл воды.