Практическое занятие № 11.. Неорганическая химия.. Решение задач.. Задание для самоподготовки.. I. Расчеты по уравнению реакции.. Алгоритм.. Примеры решения задач. II. Вычисление массовой доли вещества, находящегося в растворе в %.. Алгоритм.

Практическое занятие № 11.

Тема 3.2.

Неорганическая химия.

Решение задач.

1. Задание для самоподготовки.

Самостоятельно ознакомиться с методиками решения задач.

I. Расчеты по уравнению реакции.

Алгоритм.

1) Составьте краткое условие задачи.

2) Составьте уравнение реакции, расставьте коэффициенты.

3) Определяем вещества которые потребуются для расчета и находим их молярные массы по периодической таблице.

4) Подпишите над формулами веществ известные величины( массу или объем), неизвестную обозначьте как х.

5) Под формулами записываем величины соответсвующие уравнению реакции.

6) Найдите неизвестную величину(массу или объем), используя метод пропорции.

Примеры решения задач

1. Вычислить массу гидроксида кальция полученного, если в реакцию с водой, взятой в избытке, вступило 11,2 г оксида кальция?

Дано: m(CaO) = 11,2 г	Решение 11,2 х CaO + H₂O = Ca(OH)₂ 56 74 M(CaO) = 40 + 16 = 56 г/моль M (Ca(OH)₂) = 40 + (16 +1) ∙2 = 74 г/моль
Найти: m(Ca(OH)₂ - ?	Ответ: m(Ca(OH)₂=14,8 г.

2. Сколько грамм ортофосфорной кислоты можно получить при нагревании 28,4 г оксида фосфора (V) с водой?

Дано: m(P₂O₅) = 28,4 г	Решение 28,4 х P₂O₅ + 3H₂O = 2H₃PO₄ 142 98 ∙ 2 M(P₂O₅) = 31∙ 2 + 16 ∙ 5 = 142 г/моль M (H₃PO₄) = 1 ∙ 3 + 31 + 16 ∙ 4 = 98 г/моль
Найти: m(H₃PO₄) - ?	Ответ: m(H₃PO₄) =39,2 г.

II. Вычисление массовой доли вещества, находящегося в растворе в %.

Алгоритм.

1. Составьте краткое условие задачи.

2. Рассчитать массовую долю вещества находящегося в растворе по формуле