Опорный конспект по теме: «Классификация химических реакций»

Опорный конспект по теме: «Классификация химических реакций»

Классификация химических реакций может быть проведена по нескольким признакам:

По числу и составу реагирующих и образующихся веществ реакции бывают:

- р. соединения А + В = АВ - р. разложения АВ = А + В

- р.замещения С + АБ = А + СВ - р. обмена АБ + СД = АД + СБ

2.По тепловому эффекту химической реакции: если в уравнении реакции стоит знак +Q – реакция идет с выделением тепла и называется экзотермической,если стоит знак -Q – реакция идет с поглощением тепла и называется эндотермической.

3.По обратимости реакции бывают обратимые и необратимые. Знак обратимости –это стрелки в двух противоположных направлениях.

4. По агрегатному состоянию веществ ( жидкие, твердые, газообразные) реакции бывают гомогенные – если все вещества в одинаковых агрегатных состояниях, и гетерогенные - если вещества в разных агрегатных состояниях

5. По изменению степени окисления реакции бывают окислительно-восстановительные и неокислительно-восстановительные,если степень окисления элементов не менялась. Степень окисления – это заряд, который приобретают элементы при переходе или смещении электронов, ставится над символом элемента справа. При определении степени окисления нужно помнить, что

- степень окисления простых веществ =0

- степень окисления Н - +1, а степень окисления кислорода -2

- степень окисления металлов смотри в таблице растворимости сверху

- остальные степени окисления ищем исходя из равенства положительных и отрицательных зарядов.

Пример: СаО (тв.) + Н2О (ж.) = Са(ОН)2 (ж.) + Q – р. соединения, экзотермическая, необратимая, гетерогенная, не окислительно-восстановительная, т.к степени окисления до реакции и после реакции не поменялись: Са-+2, О -2, Н +1