Дисперсные системы.. Таблица кислот и название солей

10. Дисперсные системы.

Понятие о дисперсной системе. Дисперсная фаза и дисперсионная среда. Классификация дисперсных систем. Понятие о коллоидных системах.

11.Вода. Растворы. Растворение. Вода как растворитель. Растворимость веществ. Насыщенные, ненасыщенные, пересыщенные растворы. Зависимость растворимости газов, жидкостей и твердых веществ от различных факторов. Массовая доля растворенного вещества.

12.Электролитическая диссоциация. Электролиты и неэлектроиты. Электролитическая диссоциация. Гидратированные и негидратированные ионы. Степень электролитической диссоциации. Сильные и слабые электролиты. Основные положения теории электролитической диссоциации. Кислоты, основания и соли как электролиты.

13. Кислоты и их свойства. Физические и химические свойства кислот. Основные способы получения кислоты.

14.Основания и их свойства. Химические свойства оснований. Основные способы получения оснований.

15.Соли и их свойства. Химические свойства солей. Способы получения солей.

16.Оксиды и их свойства. Солеобразующие и несолеобразующие оксиды. Основные, амфотерные и кислотные оксиды. Химические свойства оксидов. Получение оксидов.

Таблица кислот и название солей

Соль, какой кислоты	Кислотный остаток	Валентность остатка	Название солей	Примеры
Азотная HNO₃ Азотистая HNO₂	NO₃^- NO₂^-	I I	нитраты нитриты	Ca(NO₃)₂ нитрат кальция Ca(NO₃)₂ нитрит кальция
Кремниевая H₂SiO₃	SiO₃²^-	II	силикаты	Na₂SiO₃ силикат натрия
Серная H₂SO₄ Сернистая H₂SO₃	SO₄²^- SO₃²^-	II II	сульфаты сульфиты	PbSO₄ сульфат свинца (II) К₂SO₃ сульфит калия
Угольная H₂CO₃	CO₃²^-	II	карбонаты	Na₂CO₃ карбонат натрия
Фосфорная H₃PO₄	PO₄³^-	III	ортофосфаты	AlPO₄ ортофосфат алюминия

Бромоводородная HBr	Br^-	I	бромиды	NaBr бромид натрия
Иодоводородная HI	I^-	I	иодиды	KI иодид калия
Сероводородная H₂S	S²^-	II	сульфиды	FeS сульфид железа (II)
Соляная HCl	Cl^-	I	хлориды	NH₄Cl хлорид аммония
Фтороводородная HF	F^-	I	фториды	CaF₂ фторид кальция

⇐ Предыдущая 12