Строение атома. Строение электронных оболочек атомов первых 20 элементов периодической системы Д.И.Менделеева.

Задание 1

Как определить число электронов, протонов и нейтронов в атоме?

Число электронов равно порядковому номеру и числу протонов.
Число нейтронов равно разности между массовым числом и порядковым номером.

Физический смысл порядкового номера, номера периода и номера группы.

Порядковый номер равен числу протонов и электронов, заряду ядра.
Номер периода равен числу заполняемых электронных слоёв.
Номер А - группы равен числу электронов на внешнем слое (валентных электронов).

Максимальное число электронов на уровнях.

Максимальное число электронов на уровнях определяется по формуле N= 2· n².

1 уровень – 2 электрона, 2 уровень – 8, 3 уровень - 18, 4 уровень – 32 электрона.

Особенности заполнения электронных оболочек у элементов А и В групп.

У элементов А - групп валентные (внешние) электроны заполняют последний слой, а у элементов В - групп – внешний электронный слой и частично предвнешний слой.

Степени окисления элементов в высших оксидах и летучих водородных соединениях.

Группы	I	II	III	IV	V	VI	VII	VIII
С.О. в высшем оксиде = + № гр	+1	+2	+3	+4	+5	+6	+7	+8
Высший оксид	R₂О	RО	R₂О₃	RО₂	R₂О₅	RО₃	R₂О₇	RО₄
С.О. в ЛВС = № гр - 8	-	-	-	-4	-3	-2	-1	-
ЛВС	-	-	-	Н₄R	Н₃R	Н₂R	НR	-

Строение электронных оболочек ионов.

У катиона – меньше электронов на величину заряда, у анионов - больше на величину заряда.

Например:

Сa⁰ - 20 электронов, Сa2⁺ - 18 электронов;

S⁰ – 16 электронов, S^2- - 18 электронов.

Изотопы.

Изотопы - разновидности атомов одного и того же химического элемента, имеющие одинаковое число электронов и протонов, но разную массу атома (разное число нейтронов).

Например:

Элементарные частицы	Изотопы
Элементарные частицы	⁴⁰ Ca	⁴² Ca
é
p⁺
n⁰

Обязательно уметь по таблице Д.И. Менделеева определять строение электронных оболочек атомов первых 20 элементов.