Главная

Контакты

Случайная статья

• Автоматизация
• Антропология
• Археология
• Архитектура
• Биология
• Ботаника
• Бухгалтерия
• Военная наука
• Генетика
• География
• Геология
• Демография
• Деревообработка
• Журналистика
• Зоология
• Изобретательство
• Информатика
• Искусство
• История
• Кинематография
• Компьютеризация
• Косметика
• Кулинария
• Культура
• Лексикология
• Лингвистика
• Литература
• Логика
• Маркетинг
• Математика
• Материаловедение
• Медицина
• Менеджмент
• Металлургия
• Метрология
• Механика
• Музыка
• Науковедение
• Образование
• Охрана Труда
• Педагогика
• Полиграфия
• Политология
• Право
• Предпринимательство
• Приборостроение
• Программирование
• Производство
• Промышленность
• Психология
• Радиосвязь
• Религия
• Риторика
• Социология
• Спорт
• Стандартизация
• Статистика
• Строительство
• Технологии
• Торговля
• Транспорт
• Фармакология
• Физика
• Физиология
• Философия
• Финансы
• Химия
• Хозяйство
• Черчение
• Экология
• Экономика
• Электроника
• Электротехника
• Энергетика

Задачи по ФХОМП. Примечание

Задачи по ФХОМП

1) Металлическое изделие требуется покрыть слоем никеля толщиной 0,3 мм. Площадь поверхности покрываемой части изделия 10 дм². Плотность никеля 8,902 г/см³, молярная масса никеля 58,69 г/моль. Величина тока 30 А, выход никеля по току 90 %. Число Фарадея 26,8 А·ч/моль или 26,8 А·ч/г-экв. Сколько времени продлится процесс (ч)?

2) Какой толщины слой меди сформируется на поверхности восковой формы за 4 часа электролиза водного раствора на основе сульфата меди с медным анодом?  Плотность меди 8,960 г/см³, молярная масса меди 63,546 г/моль.  Плотность тока на катоде 1 А×дм^-2, площадь поверхности катода 0,25 дм², выход меди по току 100 Число Фарадея 26,8 А·ч/моль или 26,8 А·ч/г-экв.

3) Непосредственное получение железного порошка на катоде, без последующего размола, позволяет применять плотность тока  10 А×дм^-2 . Для этого рекомендуется электролит: 30 г/л FеС1₂, 100 г/л NН₄С1 при 33 °C. Определить выход по току железа, если за время электролиза 4 часа масса железного порошка составила 39,6 г. Площадь поверхности катода 1,0 дм², молярная масса железа 55,847 г/моль.  Число Фарадея 26,8 А·ч/моль или 26,8 А·ч/г-экв.

Примечание

Для нахождения моль-эквивалента металла необходимо молярную массу металла разделить на степень окисления иона металла в окислительно-восстановительной реакции, например, молярная масса меди равна 63,546 г/моль, окислительно-восстновительная реакция: Cu²⁺  + 2е = Cu, степень окисления иона Cu²⁺ - 2, поэтому моль-эквивалент меди 31,773 г.  Для выделения 1 моль-эквивалента любого металла через электролизер должно пройти количество электричества 26,8 А·ч. Таким образом, согласно закону Фарадея при 100% выходе по току при прохождении 1 А×ч электричества на электроде выделяется: 1 : 26,8 = 0,0373 моль-экв. вещества.

Массы различных металлов, выделяемых при прохождении 1А×ч электричества, приведены в табл. 1.

Таблица 1

Массы различных металлов, выделяемых

при прохождении 1А×ч электричества