Химия 9 класс 04.12. Сера. Сероводород и его соли.. Аллотропные модификации серы. Химические свойства серы

Химия 9 класс 04.12

Сера. Сероводород и его соли.

Химический элемент сера расположен в VIА-группе, 3 периоде ПСХЭ. На внешнем электронном слое атома серы находится 6 электронов. Проявляя свойства окислителя при образовании веществ с металлами и водородом, сера приобретает степень окисления -2 (принимает 2 электрона).

В составе кислородсодержащих соединений сера проявляет степени окисления +4 и +6. Таким образом, для серы характерны степени окисления -2; 0; +4; +6.

В природе сера встречается в самородном состоянии и в составе минералов. Например, серу содержат свинцовый блеск (основной компонент – сульфид свинца PbS) и медный блеск (основной компонент – сульфид меди Cu₂S).

Аллотропные модификации серы

Сера образует несколько простых веществ – аллотропных модификаций. Наиболее устойчива при комнатной температуре ромбическая сера (рис. 1). Это вещество состоит из молекул S₈. Ромбическая сера желтого цвета и плавится при температуре +112,8°С.

Рис. 1. Ромбическая модификация серы

При нагревании ромбическая сера постепенно превращается в вязкую темно-коричневую массу. Это еще одна аллотропная модификация серы – пластическая сера. Пластическая сера состоит из линейных молекул серы S_n.

Химические свойства серы

Сера в химических реакциях с металлами и водородом играет роль окислителя. Ее степень окисления понижается от 0 до -2. В реакции с кислородом сера выступает в роли восстановителя, повышая свою степень окисления от 0 до +4.

Рассмотрим примеры взаимодействий с участием серы.

При взаимодействии серы с водородом образуется сероводород:

S + H₂ = H₂S

При взаимодействии цинка с серой образуется сульфид цинка:

Zn + S = ZnS

Сера сгорает в кислороде с образованием оксида серы (IV) (рис. 2):

S + O₂ = SO₂

Рис. 2. Горение серы в кислороде

12 Следующая ⇒