Хелпикс

Главная

Контакты

Случайная статья



Кислоты — классификация, получение и свойства

Стр 1 из 2Следующая ⇒


Кислоты — классификация, получение и свойства

Кислоты — электролиты, диссоциирующие с образованием катионов водорода и анионов кислотного остатка. Общая формула кислот -  HnAc,                                                                                                   где n – число атомов водорода, равное заряду иона кислотного остатка, Ac — кислотный остаток.

Сила кислот убывает в ряду:

HI > HClO4 > HBr > HCl > H2SO4 > HNO3 > H2SO3 > H3PO4 > HF > HNO2 >H2CO3 > H2S > H2SiO3

Кислородосодержащие кислоты и соответствующие кислотные оксиды

Физические свойства кислот

Многие кислоты, например серная, азотная, соляная – это бесцветные жидкости. известны также твёрдые кислоты: ортофосфорная, метафосфорная HPO3, борная H3BO3. Почти все кислоты растворимы в воде. Пример нерастворимой кислоты – кремниевая H2SiO3.

Получение кислот

1) Взаимодействие простых веществ (получают бескислородные кислоты) H2 + Cl2 = 2HCl, H2 + S = H2S. 2) Взаимодействие кислотных оксидов с водой (получают кислородсодержащие кислоты) SO3 + H2O = H2SO4 3) Взаимодействие солей с растворами сильных кислот (получают слабые кислоты) Na2SiO3 + 2HCl = H2SiO3 + 2NaCl, SiO32- + 2H+ = H2SiO3. 4) Электролиз водных растворов солей 2CuSO4 + 2H2O = 2Cu + O2 + 2H2SO4.

Химические свойства кислот

1) Растворы кислот кислые на вкус, изменяют окраску индикаторов:
лакмуса в красный цвет, метилового оранжевого – в розовый, цвет фенолфталеина не изменяется.

В водном растворе растворимые кислоты диссоциируют, образуя ион водорода, и кислотный остаток:   HCl = H+ + Cl—                  Многоосновные кислоты диссоциируют ступенчато:
            H2SO4 = H+ + HSO4-, HSO4— = H+ + SO42- H2SO4 = 2H+ + SO42-

2) Взаимодействие с металлами

Ca + 2HCl = CaCl2 + H2

Водород из кислот-неокислителей могут вытеснять только металлы, стоящие в электрохимическом ряду напряжений металлов до водорода.

Кислоты-окислители — азотная и серная конц., реагируют с металлами по-другому, потому что в качестве окислителя выступает элемент кислотного остатка, а не водород!                                                             3) Взаимодействие с основными оксидами                                                                                                              CaO + 2HCl = CaCl2 + H2O   (если образуется растворимая соль)

 4) Взаимодействие с основаниями (реакция нейтрализации) 

H2SO4 + 2KOH = K2SO4 + 2H2O,                                                                                                                                                 2H+ + 2OH— = 2H2O 2HCl + Cu(OH)2 = CuCl2 + 2H2O, Cu(OH)2 + 2H+ = Cu2+ + 2H2O.

Многоосновные кислоты образуют кислые и средние соли:                                                                                 H2SO4 + NaOH = NaHSO4 + H2O,                                                                                                                       H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O.                                                                                                                          5) Взаимодействие с солями                                                                                                                                     Реакции с солями происходят только в том случае, если в результате химического превращения образуется малодиссоциирующее вещество, выделяется газ или выпадает осадок.

Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + CO2↑ + H2O                   CO32- + 2H+ = CO2 + H2O Na2SiO3 + H2SO4 = H2SiO3↓ + Na2SO4, SiO32- + 2H+ = H2SiO3.

12Следующая ⇒
  

© helpiks.su При использовании или копировании материалов прямая ссылка на сайт обязательна.