1. Укажите Электронную формулу атома магния:

1. Укажите Электронную формулу атома магния:

А) 1s²2s²;

Б) 1s²2s² 2p⁶3s²;

В) 1s²2s² 2p⁶3s¹;

Г) 1s²2s² 2p⁶3s²3p².

2. Какой металл обладает самой высокой электропроводностью?

А) Железо;

Б) Медь;

В) Серебро;

Г) Алюминий.

3. Какое вещество имеет наибольшую молекулярную массу?

А) BaCl₂;

Б) ВаS0₄;

В) Ва₃(Р0₄)₂;

Г) Ва₃Р₂.

4. Укажите реакцию, в результате которой выпадает осадок:

А) КОН + НС₁;

Б) К₂С0₃ + Н₂S0₄;

В) Cu(OH)₂ +HNO₃;

Г) Nа₂S + Рb(N0₃)₂.

5. Масса (в граммах) сернистого ангидрида, занимающего объем при нормальных условиях 7 л, равна:

А) 20;

Б) 25;

В) 10;

Г) 13, 75.

6. В 250 мл воды растворили 150 г хлорида кальция. Чему равна массовая доля соли в растворе (в процентах)?

А) 60%;

Б) 37, 5%;

В) 75%;

Г) 62, 5%.

7. Чему равна молярная масса газа массой 0, 84 г, занимающего объем 672 мл (н. у. )?

А) 44;

Б) 28;

В) 32;

Г) 16.

8. При взаимодействии избытка раствора карбоната калия с 10% раствором нитрата бария масса выпавшего осадка равна 3, 94 г. Определите массу взятого для опыта раствора нитрата бария.

А) 45, 8 г;

Б) 5, 2 г;

В) 52, 2 г;

Г) 60, 7 г.

9. Отметьте химический элемент с одинаковыми значениями числа электронных слоев и числа электронов на внешнем электронном слое.

А) Mg;

Б) Al;

В) Si;

Г) P.

10. Определите массу в граммах 1, 364∙ 1024 молекул углекислого газа.

А) 100;

Б) 122;

В) 312;

Г) 11, 9.