Номера задач для самостоятельной работы 2 страница
| 325. алюминиевого электрода в растворе, содержащем 0, 25 г хлорида алюминия в 200 мл раствора. Степень диссоциации равна 80%.
326. Вычислить при 25 °С потенциал цинкового электрода в 0, 005 Н растворе хлорида цинка. Кажущаяся степень диссоциации 85%.
327. Вычислить потенциал свинцового электрода при 25 °С, погруженного в 100 мл раствора, содержащего 0, 26 граммов нитрата свинца. Степень диссоциации соли 78%.
328. Вычислить при 25 °С потенциал никелевого электрода, погруженного в 350 мл раствора, содержащего 0, 30 граммов нитрата никеля. Степень электролитической диссоциации равна 90%.
329. Вычислить при 25 °С потенциал свинцового электрода, погруженного в 300 мл раствора, содержащего 0, 15 граммов нитрата свинца. Степень диссоциации равна 75°/
330. Вычислить при 25 °С потенциал никелевого электрода, погруженного в 550 мл раствора, содержащего 0, 36 граммов сульфата никеля. Степень диссоциации соли равна 90 %.
331. Вычислить при 25 °С ЭДС элемента, состоящего из никелевого электрода в 0, 05 М растворе сульфата никеля и из медного электрода в 0, 02 М растворе сульфата меди. Степени диссоциации солей принять равными единице.
При 25 °С ЭДС гальванического | |
| ХГ=C6H4O2 . C6H4(OH)2
| j0хг = 0. 7
| j хг = 0. 7 + 0. 059 lg [H+] =
= 0. 7 - 0. 059 pH
|
Задания для самостоятельной работы № 6
321. При 18 °С потенциал медного электрода в 0, 005 М раствора Cu(NO3)2 равен 0, 266 вольта. Кажущаяся степень диссоциации нитрата меди равна 1. Вычислить нормальный электродный потенциал меди по отношению к нормальному водородному электроду.
322. Вычислить потенциал серебра в 0, 1 М растворе при 25 °С, если степень диссоциации 58, 64%.
323. Вычислить при 25 °С потенциал цинка в 0, 1 М растворе ZnS04 и потенциал этого электрода в 0, 01 М растворе; степень диссоциации 0, 1 М раствора равна 40%; а 0, 01 М раствора 64%.
324. Вычислить при 25 °С потенциал магниевого электрода, погруженного в 450 мл раствора, содержащего 0, 36 граммов сульфата магния. Кажущаяся степень диссоциации 75%.
Вычислить при 25 °С потенциал | |
| Zn/Zn2+
| Cr/Cr3+
| Fe/Fe2+
| Cd/Cd2+
| Co/Co2+
| Ni/Ni2+
| | -0. 76
| -0. 74
| -0. 44
| -0. 40
| -0. 28
| -0. 25
| | Sn/Sn2+
| Pb/Pb2+
| H2/2H+
| Cu/Cu2+
| Ag/Ag+
| Au/Au3+
| | -0. 14
| -0. 13
| 0. 00
| +0. 34
| +0. 80
| +1. 50
|
Потенциометрический метод определения рН основан на измерении ЭДС гальванических элементов. Для определения рН составляется гальваническая цепь из двух электродов: стандартного с известной величиной электродного потенциала и исследуемого, содержащего раствор водородных ионов неизвестной концентрации. Чаще всего для определения рН используются электроды:
| Электрод
| Стандартный электрод при 250С(концентрация ионов равна 1)
| Исследуемый электрод
| | Водородный
(Pt) H2 | H+
| j0в = 0
| j в = 0. 059 lg [H+] =
= - 0. 059 pH
| | Каломельный
Hg| Hg2Cl2, KCl
| j0к = 0. 25
|
| | Хингидронный
Pt | H+, ХГ
ХГ=C6H4O2 . C6H4(OH)2
| j0хг = 0. 7
| j хг = 0. 7 + 0. 059 lg [H+] =
= 0. 7 - 0. 059 pH
| | | |
Тема 1. Растворы
Основные виды концентраций растворов:
Молярная:  (1. 1)
Нормальная:  (1. 2)
Процентная:  % (1. 3)
Моляльная:  (1. 4)
Свойства растворов неэлектролитов:
| |
Тема 6: Электрохимия и потенциометрическое определение рН
Электродвижущая сила(ЭДС) гальванического элемента равна разности электродных потенциалов:
ЭДС = j катода – j анода.
Уравнение электродного потенциала(уравнение Нернста)при 250С:
j = j0 + 0. 059/ n . lq [ CMn+ ],
где j– электродный потенциал, В;
n - валентность иона металла;
С – концентрация ионов металла в растворе;
CMn+ = α . Cсоли (α – степень диссоциации);
j0 – стандартный (нормальный) электродный потенциал. Ряд металлов, расположенный в порядке возрастания электродных потенциалов, называетсярядом напряжения.
| Li/Li+
| K/K+
| Ca/Ca2+
| Mg/Mg2+
| Al/Al3+
| Mn/Mn2+
| | -3. 05
| -2. 93
| -2. 87
| -2. 36
| -1. 66
| -1. 18
| | |  (К=1, 86 для воды) (1. 5)
  (Е=0, 52 для воды) (1. 6)
 (R=8, 31 Дж/мольּ К) (1. 7),
где Δ t –понижение температуры замерзания или повышение
температуры кипения раствора [0С]; Росм- осмотическое давление
раствора[Па]; Т- температура раствора[К].
Свойства растворов электролитов:
 (1. 8)
 (1. 9)
 (1. 10)
i = α (n-1)+1 (1. 11)
где i- изотонический коэффициент, где α -степень диссоциации,
n-количество ионов вещества.
Задания для самостоятельной работы № 1
1. Вычислить осмотическое давление 1% раствора сахара при 300С. Плотность раствора равна 1г/мл.
2. Сколько граммов сахара содержится в 250 мл раствора, осмотическое давление которого при 7 0С составляет 2, 8 атм.
3. Вычислить осмотическое давление 0, 25-молярного раствора сахара при 380С.
4. Чему равно при температуре минус 7, 5°С осмотическое давление раствора, в 1, 5 литрах которого содержится 276 г глицерина СЗН803?
Вычислить при 27°С осмотическое давление | |
| 316. Сколько граммов хлорида аммония (степень диссоциации равна 1) следует прибавить к 1 литру 0, 1 молярного раствора гидроксида аммония (К = 1, 8 . 10-5 ) для получения раствора с рН = 8. 7?
317. Вычислить рН буферной смеси, содержащей в 500 мл 0, 05 молей СН3СООН и 0, 01 моля СН3СООNa. Константа диссоциации уксусной кислоты равна 1, 8 . 10 -5. Степень диссоциации соли 80%.
318. Вычислить рН буферной смеси, содержащей в 1 литре раствора 0, 05 молей NH4OH и 0, 01 моль NH4Cl. Константа диссоциации NH4OH равна 1, 8 . 10 -5. Степень диссоциации соли 0, 8.
319. Сколько мл 0, 1 М раствора KCN (степень диссоциации равна 1) следует прибавить к 1 литру 0, 1 молярного раствора HCN (К = 7, 2 . 10-7 ) для получения раствора с рН = 6. 2?
320. Вычислить рН буферной смеси, содержащей в 300 мл 0, 05 молей HCN и 0, 01 моля KCN. Константа диссоциации кислоты равна 7, 2 . 10-7. Степень диссоциации соли 100%.
| | | 5. раствора сахара С12Н22011, один литр которого содержит 90 граммов растворенного вещества.
6. Осмотическое давление некоторого раствора при минус 3°С составляет 27 атм. При какой температуре осмотическое давление достигнет 30 атм?
7. Раствор, 1 мл которого содержит 0, 0405 граммов некоторого растворенного вещества, изотоничен с 0, 225-молярным раствором сахара. Вычислить молекулярную массу растворенного вещества.
8. Вычислить осмотическое давление 0, 33-молярного раствора сахара при температуре 11 °С.
9. При какой температуре осмотическое давление раствора, содержащего 18 граммов глюкозы в 350 мл достигнет 8 атмосфер?
10. Осмотическое давление раствора, в 250 мл которого содержится 0, 66 граммов мочевины, равно 836 мм. рт. ст при 33 °С. Вычислить молекулярную массу мочевины.
11. При какой температуре осмотическое давление раствора, содержащего в 1 литре 45 граммов глюкозы достигнет 6 атмосфер?
12. Вычислить осмотическое давление 25% раствора сахара в воде при температуре 14 °С. Плотность раствора 1, 105 г/мл.
Сколько граммов глюкозы содержится в 200 | |
| 309. диссоциации соли 0, 9.
310. Сколько надо прибавить 0, 05 Н раствора СН3СООН к 50 мл 0, 02 Н раствору CH3COONa, чтобы получить раствор с рН 4, 8?
311. Сколько граммов KCN (степень диссоциации равна 1) следует прибавить к 1 литру 0, 1 молярного раствора HCN (К = 7, 2 . 10-7 ) для получения нейтрального раствора?
312. В одном литре раствора содержится 0, 05 моля NH4OH и 0, 01 моля NH4Cl. Константа диссоциации NH4OH равна 1, 8 . 10 -5. Вычислить концентрацииН+ и ОН- и рН буферной смеси.
313. В 1литре раствора содержится 0, 1 моль NH4ОН и 0, 1 моль NH4Cl. Константа диссоциации NH4OH равна 1, 8 . 10-5. Вычислить концентрацию гидроксильных ионов и рНраствора.
314. Сколько граммов СН3СООNa (степень диссоциации равна 1) следует прибавить к 1 литру 0, 1 молярного раствора СН3СООН (К = 1, 8 . 10-5 ) для получения нейтрального раствора?
315. Сколько мл 0, 1 М раствора KCN (степень диссоциации равна 1) следует прибавить к 1 литру 0, 1 молярного раствора (К = 7, 2 . 10-7 ) для получения раствора с рН = 7. 2?
| | | 13. мл раствора, осмотическое давление которого при 37 °С составляет 8 атмосфер?
14. Чему равно при температуре 6, 2°С осмотическое давление раствора в 0, 75 литра, которого содержится 130 граммов глицерина?
15. Вычислить осмотическое давление при 34°С раствора сахара, 250 мл которого содержат 19 граммов растворенного вещества.
16. При какой температуре осмотическое давление раствора, содержащего в 600 мл 35 граммов глюкозы достигнет 9 атмосфер?
17. Осмотическое давление раствора, в 250 мл которого содержится 0, 33граммов мочевины, равно 418 мм. рт. ст. при 33 °С. Вычислить молекулярную массу мочевины.
18. Вычислить осмотическое давление раствора, содержащего в 1 литре 60 граммов глюкозы при температуре 23 0С?
19. Сколько граммов сахара содержится в 700мл раствора, осмотическое давление которого при 120С составляет 3, 8 атм.
20. Вычислить осмотическое давление 0, 12-молярного раствора мочевины при 280С.
Сколько граммов нафталина С10Н8 содержится в 3 килограммах бензола, если температура замерзания раствора 4, 550С. | |
|
