Номера задач для самостоятельной работы 1 страница

____________________________________________ Подписано в печать Формат 60 х 84 1/16 объем 4 п. л. Тираж экз. Заказ № ___________________________________________________________ Уральская государственная сельскохозяйственная академия 620019, Екатеринбург, ул. К. Либкнехта, 42

Министерство сельского хозяйства Российской Федерации Уральская государственная сельскохозяйственная академия Кафедра химии

Задания для самостоятельной работы по физической и коллоидной химии (часть 1) для студентов второго курса факультета технологии животноводства УрГСХА Составители: доц. Вискова Е. Г. доц. Пащенко О. В. Екатеринбург, 2007

360. Для гальванического элемента, составленного из стандартного и исследуемого хингидронных электродов, ЭДС равна 1, 2 вольта. Вычислить рН раствора при 25 °С. Задания для самостоятельной работы по физической и коллоидной химии для студентов второго курса факультета технологий животноводства сельского хозяйства УрГСХА. Составители: доценты кафедры химии УрГСХА Вискова Е. Г. , Пащенко О. В., Екатеринбург, УрГСХА, 2007г., 72 с. ЛП № 020769 от 20. 04. 98 г.

УДК 546 (0758) Задания для самостоятельной работы по физической и коллоидной химии для студентов второго курса факультета технологий животноводства сельского хозяйства УрГСХА. Составители: доценты кафедры химии УрГСХА Вискова Е. Г. , Пащенко О. В., Екатеринбург, УрГСХА, 2007г., 72 с. Утверждено методической комиссией ________________ факультета “ “ ___ 2007г. Пособие предназначено для студентов 2 курса факультета технологии животноводства и агрофака УрГСХА. Составлено в соответствии с программой для высших учебных заведений по физической и коллоидной химии для специальности «Агрономия» (310200) и по специальности «Зоотехния» (310700). Данные методические указания будут полезны для студентов факультетов ветеринарной медицины и механизации с. х. ЛП № 020769 от 20. 04. 98 г ã Уральская государственная сельскохозяйственная академия- УрГСХА, 2007 г.

354. ЭДС гальванического элемента, состоящего из насыщенного каломельного электрода и цинкового электрода при 25 °С, равна 0, 68 вольта. Вычислить потенциал цинкового электрод 355. ЭДС гальванического элемента, составленного из насыщенного каломельного электрода и водородного, заполненного исследуемым раствором при 18 °С равна 0, 830 вольта. Вычислить рН. 356. ЭДС гальванического элемента, составленного из водородного и насыщенного каломельного электродов при 25 °С, равна 0, 5 вольта. Вычислить водородный показатель раствора. 357. При 25 °С нормальный каломельный электрод соединен с водородным, погруженным в раствор, водородный показатель которого 1, 36. Вычислить ЭДС гальванического элемента. 358. ЭДС гальванического элемента, составленного из водородного и нормального каломельного электродов при 25 °С, равна 0, 600 вольта. Вычислить водородный показатель раствора. 359. Чему равна ЭДС концентрационного элемента, составленного из хингидронных электродов, погруженных в 0, 01 Н и 0, 005 Н растворы азотной кислоты при 25 °С, если степень диссоциации азотной кислоты равна единице.

ПРЕДИСЛОВИЕ Данные задания для самостоятельной работы составлены в соответствии с программой курса физической и коллоидной химии и в соответствии с Государственным образовательным стандартом для дисциплины «Физическая и коллоидная химия» по специальности «Технология производства и переработки сельскохозяйственной продукции». Самостоятельные задания предназначены для подготовки к лабораторно-практическим занятиям и коллоквиумам. В процессе обучения курса «Физическая и коллоидная химия » каждый студент обязан выполнить по первой части курса шесть самостоятельных работ (18 задач) по следующим темам: Самостоятельная работа № 1. Растворы Самостоятельная работа № 2. Электропроводность растворов Самостоятельная работа № 3. Термодинамика Самостоятельная работа № 4. Кинетика Самостоятельная работа № 5. рН. Буферные растворы Самостоятельная работа № 6. Электрохимия. Вариант заданияопределяется по последним двум цифрам шифра (номер студенческого билета или зачетной книжки) и приведен в таблице на страницах 4-5. Например, для студента с номером студенческого билета 2007-028 (или 028-05) вариант будет 28 и задачи соответствующие номеру этого варианта: 11, 31, 51, 79, 89, 117, 134, 153, 178, 189, 211, 231, 251, 279, 289, 311, 331, 351. Литература 1. Болдырев А. И. Физическая и коллоидная химия. – М., Высшая школа, 1983 г. 2. Болдырев А. И. Физическая и коллоидная химия. – М., Высшая школа, 1974 г. 3. Хмельницкий Р. А. Физическая и коллоидная химия. – М., Высшая школа, 1988 г. 4. Мушкамбаров Н. Н. Физическая и коллоидная химия. – М., ГЕОТАР-МЕД, 2001 г.

348. электрод соединен с водородным, погруженным в раствор, водородный показатель которого 1, 36. Вычислить ЭДС гальванического элемента. 349. При 25 °С нормальный каломельный электрод соединен с водородным электродом, погруженным в раствор, водородный показатель которого 1, 28. Вычислить ЭДС гальванического элемента. 350. При 25 °С ЭДС гальванического элемента, составленного из водородного и нормального каломельного электродов, равна 0, 706 вольт. Вычислить водородный показатель раствора. 351. При 25 °С ЭДС гальванического элемента, состоящего из хингидронного и насыщенного каломельного равна 0, 119 вольт. Каков водородный показатель раствора? 352. ЭДС гальванического элемента, составленного из насыщенного каломельного электрода и хингидронного электрода, заполненного исследуемым раствором при 18 °С, равна 0, 360 вольт. Вычислить водородный показатель раствора. 353. Чему равна ЭДС концентрационного элемента, составленного из водородных электродов, погруженных в 0, 01 Н и 0, 0005 Н растворы азотной кислоты при 25 °С, если степень диссоциации азотной кислоты равна единице.

5. Слесарев В. И. Химия. Основы живого. – С. -Петербург, Химиздат, 2001 г. ВАРИАНТЫ САМОСТОЯТЕЛЬНЫХ ЗАДАНИЙ для студентов 2 курса факультета технологии животноводства (часть1)

Номера задач для самостоятельной работы

ДЗ № 1

ДЗ № 2

ДЗ № 3

Растворы

Электро-

проводность

Термодинамика

342. показатель раствора. 343. ЭДС гальванического элемента, составленного из водородного и нормального каломельного электродов при 25 °С, равна 0, 740 вольта. Вычислить водородный показатель раствора. 344. Имеется гальваническая цепь, состоящая из насыщенного каломельного электрода и хингидронного электрода, заполненного исследуемым раствором. ЭДС этой цепи при 25 °С равна 0, 35 вольта. Найти рН исследуемого раствора. 345. Водородной электрод в растворе кислоты и нормальный каломельный электрод дают ЭДС равный 0, 415 вольта при 25 °С. Вычислить рН раствора, если потенциал нормального каломельного электрода равен 0, 285 вольта. 346. Для гальванического элемента, составленного из водородных электродов, ЭДС равна 0, 829 вольта. Один из водородных электродов имеет потенциал 0, 285 вольт. Вычислить рН раствора при 25 °С. 347. ЭДС цепи при 25 °С равна 0, 419 вольта. Цепь составлена из нормального каломельного электрода и водородного электрода, заполненного исследуемым раствором. Найти рН раствора, если потенциал каломельного электрода равен 0, 268 вольта. При 25 °С нормальный каломельный

338. раствора нитрата никеля, чтобы ЭДС элемента: Co | Co (N0₃)₂(? )|| Ni(N0₃)₂(0, 1М) | Ni была равна нулю. Степень электролитической диссоциации принять равной 1. Температура 25 °С. 339. При 25 °С электродвижущая сила гальванического элемента равна 0, 018 вольта: Zn | ZnS0₄(0, 5 М)|| Zn S0₄(0, 005 Н)| Zn. Вычислить кажущуюся степень диссоциации в концентрированном растворе, если в более слабом она равна 35%. 340. Вычислить при 25 °С ЭДС гальванического элемента: Ag | AgNO₃ ( 0, 02 М)|| CdS0₄(0, 0005 M) | Cd. Степень диссоциации для каждой из солей принять равной 1. 341. Вычислить при температуре 25 °С ЭДС элемента, состоящего из насыщенного каломельного и хингидронного электродов. Последний заполнен 0, 001 Н раствором серной кислоты, степень диссоциации равна 1. При 25 °С ЭДС гальванического элемента, состоящего из нормального каломельного электрода и водородного, опущенного в исследуемый раствор, равен 1, 32 вольта. Вычислить водородный






















					81

332. элемента: Ag| AgN0₃(0, 1Н) || NiS0₄| Ni равна 0, 5 вольт. Вычислить концентрацию иона никеля в растворе. Степень диссоциации нитрата серебра принять равной 1. 333. При 25 °С электродвижущая сила гальванического элемента равна 0, 022 вольта: Zn | ZnS0₄(0, 1 M) | ZnS0₄ (0, 01 M)| Zn. Вычислить кажущуюся степень диссоциации в более концентрированном растворе, если в более слабом она равна 35%. 334. При 25 °С ЭДС гальванического элемента Ag | AgNO₃ (0, 1М)|| NiS0₄| Ni равна 0, 3 вольта. Вычислить концентрацию иона никеля в растворе. Степень диссоциации азотнокислого серебра равна 1. 335. Вычислить при 25 °С электродвижущую силу гальванического элемента Сu| CuS0₄(0, 1М) || AgNO₃ (0, 02 Н) | Ag. Кажущаяся степень диссоциации CuS0₄ принять равной 40%, a AgNO₃ 80%. 336. Вычислитьпри 25 °С ЭДС гальванического элемента: Cd | CdS0₄(0, 1М)|| Zn S0₄(1Н)| Zn. Кажущуюся степень диссоциации для каждой из солей принять равной 40 %. 337. Вычислить при 25°С ЭДС гальванического элемента: Си | CuS0₄ (0, 1М)|| FeS0₄ (0, 02М) | Fe. Кажущаяся степень диссоциации CuS0₄ равна 40%, а FeS0₄ 87%. Какова должна быть концентрация

ДЗ №4

ДЗ № 5

ДЗ №6

Кинетика

Буферные

растворы

Электро-

химия