- Автоматизация
- Антропология
- Археология
- Архитектура
- Биология
- Ботаника
- Бухгалтерия
- Военная наука
- Генетика
- География
- Геология
- Демография
- Деревообработка
- Журналистика
- Зоология
- Изобретательство
- Информатика
- Искусство
- История
- Кинематография
- Компьютеризация
- Косметика
- Кулинария
- Культура
- Лексикология
- Лингвистика
- Литература
- Логика
- Маркетинг
- Математика
- Материаловедение
- Медицина
- Менеджмент
- Металлургия
- Метрология
- Механика
- Музыка
- Науковедение
- Образование
- Охрана Труда
- Педагогика
- Полиграфия
- Политология
- Право
- Предпринимательство
- Приборостроение
- Программирование
- Производство
- Промышленность
- Психология
- Радиосвязь
- Религия
- Риторика
- Социология
- Спорт
- Стандартизация
- Статистика
- Строительство
- Технологии
- Торговля
- Транспорт
- Фармакология
- Физика
- Физиология
- Философия
- Финансы
- Химия
- Хозяйство
- Черчение
- Экология
- Экономика
- Электроника
- Электротехника
- Энергетика
Получение оснований.. Химические свойства оснований.
ОСНОВАНИЯ. КЛАССИФИКАЦИЯ. ПОЛУЧЕНИЕ. СВОЙСТВА.
Основания - это сложные вещества, состоящие из атома металла, связанного с одной или несколькими гидроксогруппами-ОН. Общая формула:
По номенклатуре основания называют гидроксидами:
| Формула | Название | Формула | Название |
| LiOH | гидроксид лития | Ca(OH)2 | гидроксид кальция |
| NaOH | гидроксид натрия | Cu(OH)2 | гидроксид меди(II) |
| KOH | гидроксид калия | Fe(OH)2 | гидроксид железа(III) |
К щелочам относят гидроксиды щелочных и щелочноземельных металлов (LiOH, NaOH, KOH, RbOH, CsOH, Ca(OH)2, Sr(OH)2, Ba(OH)2. Остальные - нерастворимые.
Получение оснований.
| Щелочи | 1. Металл+вода | 2Na+H2O=2NaOH+H2  Ba+2H2O=Ba(OH)2+H2
|
| 2. Оксид+вода | Li2O+H2O=2LiOH CaO+H2O=Ca(OH)2 | |
| 3. Электролиз растворов щелочных металлов | 2NaCl+2H2O=2NaOH+Cl2+H2
| |
| Нерастворимые основания | Соль+щелочь | CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2+Na2SO4 |
Химические свойства оснований.
| Щёлочи | Нерастворимые основания |
| 1. Взаимодействие с кислотами | |
| KOH+HCl=KCl+H2O | Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O |
| 2. Взаимодействие с кислотными оксидами | |
| 2KOH+CO2=K2CO3+H2O | не характерны |
| 3. Действие индикаторов | |
| лакмус-синяя, фенолфталеин-малиновая | окраска не изменяется |
| 4. Взаимодействие с амфотерными оксидами | |
| 2KOH+ZnO=K2ZnO2+H2O | не реагируют |
| 5. Взаимодействие с солями, если образуется малорастворимая соль или малорастворимое основание | |
| 2NaOH+CuCl2=Cu(OH)2+2NaCl | не реагируют |
| 6. При нагревании | |
| не разлагаются(кроме LiOH) | Cu(OH)2=CuO+H2O |
| Амфотерные гидроксиды( Al(OH)3, Zn(OH)2, Be(OH)2, Fe(OH)3 и другие. | |
| Взаимодействуют с кислотами Zn(OH)2+2HCl=ZnCl2+2H2O | Взаимодействуют с щелочами Al(OH)3+NaOH=Na[Al(OH)4] |
|
|
|
© helpiks.su При использовании или копировании материалов прямая ссылка на сайт обязательна.
|