Тема: Ионные уравнения реакций

Тема: Ионные уравнения реакций

1. ОЗНАКОМЬТЕСЬ С ЗАДАЧАМИ УРОКА:

- сформировать понятие «реакции ионного обмена» и представление об условиях их протекания;

- научить учащихся отражать сущность РИО с помощью ионных уравнений (полного и краткого);

- продолжить развитие учащихся о химических реакциях и условиях их протекания, развивать исследовательские умения учащихся;

- воспитывать бережное отношение к своему здоровью и здоровью окружающих через соблюдение правил техники безопасности.

2. ЗАЧЕМ ИЗУЧАТЬ ДАННУЮ ТЕМУ

Мотивация и целеполагание:

На доске запись: 199 из 200. Как вы думаете, что скрывает эта запись? Т.е. 199 реакций из 200 протекают в растворе. Давайте с вами вспомним основные понятия: электролиты и неэлектролиты, сильные и слабые электролиты, кислоты, основания и соли с точки зрения ТЭД, реакции обмена и нейтрализации, обнаружение гидроксид-ионов и катионов водорода в растворе.

3. ИЗУЧИТЕ НОВЫЙ МАТЕРИАЛ:

ПОСМОТРИТЕ ВИДЕО

ЗАПИШИТЕ КОНСПЕКТ И ОТВЕТЫ НА ВОПРОСЫ В ТЕТРАДЬ

(Если что то не понятно, звоните и консультируйтесь. Нет потребности в консультации, а домашнее задание выполняется неверно – отметка соответственно снижается до «2»)

Изучение нового материала:

Реакции между ионами называются ионными реакциями, а уравнения этих реакций – ионными уравнениями.

Основным из условий протекания ионных реакций является образование малодиссоциирующего вещества (слабого электролита), осадка или газа. Эти вещества записываются в молекулярном виде. Если выпадает осадок, то рядом с его формулой ставят стрелку, направленную вниз (↓), если образуется газ, то рядом с его формулой ставят стрелку, направленную вверх (↑).

Если к раствору хлорида натрия добавить раствор нитрата серебра, то образуется белый творожистый осадок хлорида серебра.

NaCl + AgNO₃ = NaNO₃ + AgCl↓

После записи молекулярного уравнения следует записать ионное уравнения, записав сильные электролиты в виде ионов, а образовавшийся осадок нужно записать в молекулярном виде. Две соли: хлорид натрия и нитрат серебра являются растворимыми и полностью распадаются на ионы, как и образующаяся соль – нитрат натрия, а хлорид серебра – осадок, поэтому его нужно записать в виде молекулы. Если вы забыли, как определяются заряды ионов, то нужно обратиться к таблице растворимости, в ней всегда указаны заряды ионов, а также по ней можно определить растворимо или нет вещество в воде.

Na⁺ + Cl^- + Ag⁺ + NO₃^- = Na⁺ + NO₃^- + AgCl↓

Мы записали, таким образом, полное ионное уравнение. Если исключить из обеих частей равенства одинаковые ионы, т.е. ионы не участвующие в реакции – ионы натрия и нитрат-ионы в левой и правой части, то получится сокращенное ионное уравнение.

Ag⁺ + Cl^-= AgCl↓

Это уравнение показывает, что сущность этой реакции сводится к взаимодействию ионов серебра и ионов хлора, в результате которого образуется осадок хлорида серебра.

Если мы к раствору гидроксида калия добавим несколько капель фенолфталеина, то раствор гидроксида калия окрасится в малиновый цвет. А затем сюда же прильем раствор серной кислоты, раствор станет бесцветным, следовательно, прошла химическая реакция.

2KOH + H₂SO₄ = K₂SO₄ + 2H₂O

Чтобы записать полное ионное уравнение, нужно помнить, что вода – малодиссоциирующее вещество, поэтому её записываем в молекулярном виде.

2K⁺ + 2OH^- + 2H⁺ + SO₄^2- = 2K⁺ + SO₄^2- + 2H₂O

Т.к. ионы калия и сульфат-ионы в левой и правой части остаются неизменными, то их можно не записывать в сокращенном ионном уравнении.

2OH^- + 2H⁺ = 2H₂O

Все коэффициенты в сокращенном ионном уравнении можно сократить на два.

OH^- + H⁺ = H₂O

Таким образом, взаимодействие сильной кислоты и щёлочи сводится к тому, что взаимодействуют ионы водорода и гидроксид-ионы с образованием воды – малодиссоциирующего вещества

Если к раствору хлорида железа (III) добавить раствор щелочи, например, гидроксид натрия, то у нас образуется осадок – гидроксид железа (III).

FeCl₃ + 3NaOH = Fe(OH)₃↓ + 3NaCl

Записав полное ионное уравнение, мы видим, что ионы натрия и хлорид-ионы не участвуют в реакции, значит, их можно исключить, а в сокращенном ионном уравнении записать только ионы железа и гидроксид-ионы, которые участвуют в реакции с образованием осадка.

Fe³⁺ + 3Cl^- + 3Na⁺ + 3OH^- = Fe(OH)₃↓ + 3Na⁺ + 3Cl^-

Fe³⁺ + 3OH^- = Fe(OH)₃↓

Поделим полученный осадок на три части, к одной части прильем раствор серной кислоты, ко второй – раствор соляной кислот, к третьей – раствор азотной кислоты. Осадок раствориться в трёх случаях, т.е. прошла химическая реакция.

Fe(OH)₃ + 3H⁺= Fe³⁺ + 3H₂O

Если в раствор карбоната натрия добавить соляной кислоты, то происходит «вскипание» раствора, вследствие образования углекислого газа. В нашем случае образуется угольная кислота, которая распадается на углекислый газ и воду.

Na₂CO₃+ 2HCl = 2NaCl + CO₂↑ + H₂O

При записи полного ионного уравнения помните, что газ и вода записываются в молекулярном виде.

2Na⁺ + CO₃^2- + 2H⁺ + 2Cl^- = 2Na⁺ + 2Cl^- + CO₂↑ + H₂O

Ионы натрия и хлорид-ионы не участвуют в реакции, поэтому в сокращенном ионном уравнении их можно не записывать (см.рис. 136).

CO₃^2- + 2H⁺ = CO₂↑ + H₂O

5.ОТВЕТЬТЕ НА ВОПРОСЫ

Обобщение и систематизация знаний:

- Какие реакции называются ионными уравнениями?

- Каково различие между полным ионным уравнением и кратким ионным уравнением?