Цель работы.. Реактивы и оборудование.. Характеристика метода.. Ход работы.. Техника безопасности.

Стр 1 из 2Следующая ⇒

1. Цель работы.

1.1. Освоить определение Fe²⁺ в соли Мора методом перманганатометрии.

1.2. Расчёты в методе.

2. Реактивы и оборудование.

1. Мерная колба 250 мл. 5. Промывалки.

2. Колба Эрленмейера. 6. Раствор 2н H₂SO₄.

3. Бюретка 50 мл. 7. Раствор KMnO₄.

4. Пипетки Мора. 8. Раствор соли Мора.

3. Характеристика метода.

Метод перманганатометрии имеет важное применение в объемном определении Fe²⁺. Сущность этого определения заключается в том, что соли железа (II), титруют раствором KMnO₄, где Fe²⁺окисляется в Fe³⁺.

Отсчитав затраченный объем KMnO₄ и зная его нормальность легко рассчитать количество Fe в исследуемом растворе.

4. Ход работы.

4.1. Титрование:

Получить в мерную колбу раствор соли Мора, разбавить его дистиллированной водой до метки, перемешать. Приступить к титрованию на холоду, а именно, отмерить пипеткой 20 мл р-ра соли Мора, подкислить 10 мл р-ра 2 н H₂SO₄, после чего из бюретки прибавить титрованный раствор KMnO₄до появления бледно-розовой окраски.

Точное титрование повторить 2-3 раза.

4.2. Вычисление:

По затраченному объёму KMnO₄ и его N, рассчитать нормальность соли Мора. По найденной нормальности обычным способом вычислить Т и количество граммов железа в 250 мл. контрольного раствора.

– эквивалентная масса железа равна 55,86 г/моль.

5. Техника безопасности.

5.1. При работе соблюдать правила работы с сильными окислителями (KMnO₄).

5.2. Бурые пятна с кожи рук, одежды удаляются раствором щавелевой кислоты.

12 Следующая ⇒