Составить соотношение молярных масс реагирующих металлов с учётом стехиометрических коэффициентов, в данном случае 1:1.

3. Составить соотношение молярных масс реагирующих металлов с учётом стехиометрических коэффициентов, в данном случае 1:1.

х:у=64:201

4. Составить систему уравнений и решить её;

50-х+у=52,74

х:у=64:201

Поскольку по условию задачи Необходимо найти массу меди, то из второго уравнения нужно выразить у через х и решить систему методом подстановки.

у=3,14х

отсюда подставив в первое уравнение получаем алгебраическое выражение

50-х+3,14х=52,74

2,14х=2, 74

х=1, 28 (г)

Вариант 2: через нахождение количества вещества

2. Найти количество вещества меди в пластинке.

ν(Сu) = m(Cu)/M(Cu) = 50,00 г/ 64 г/моль = 0,78 моль

3. Количество вещества прореагировавшей меди неизвестно, поэтому обозначим как х.

4. Выразить массу прореагировавшей меди через произведение:

m(Cu)прореаг = ν(Сu)·M(Cu) = х моль х 64 г/моль = 64х г

5. Найти массу образовавшейся ртути

m(Hg) = ν(Hg)·M(Hg) = х моль х 201 г/моль = 201х г

6. Записать уравнение материального баланса для пластинки:

m_{пластинки исх.}– m(Cu)_{прореаг.} + m(Hg) = m_{пластинки конечн.}

7. На основании материального баланса составить уравнение

50 – 64х + 201х = 52,74 137х = 2,74 х = 0,02 моль

8. Найти массу прореагировавшей меди

m(Cu)_{прореаг.}= ν(Сu)·M(Cu) = 0,02 моль х 64 г/моль = 1,28 г

Ответ: масса растворившейся меди равна 1,28 г

РЕШАЕМ САМИ

Задача 1. Железную пластинку массой 20,4 г поместили в раствор сульфата меди (II), масса раствора 100 г. Через некоторое время масса пластинки оказалась равной 22,0 г. Вычислите массу меди, выделившейся на пластинке, и массовую долю сульфата железа(II) в растворе после реакции.

Ответ: m(Cu) = 12,8 г, ω(FeSO₄) = 30,8%.

Задача 2. Железную пластинку поместили в 150 мл раствора сульфата меди с ω1(CuSO₄) = 16% (плотность раствора 1,18 г/мл). В результате реакции масса пластинки увеличилась на 0,8 г. Вычислите массовую долю CuSO₄ в растворе после реакции.

Ответ: ω₂(CuSO₄) = 7%

Задача 3.После погружения железной пластинки в 200 мл раствора с массовой долей CuSO₄ 14,5% (плотность раствора 1,16 г/мл) её масса в результате реакции увеличилась на 0,4 г. Определите массовые доли веществ в растворе после реакции.

Ответ: ω(FeSO₄) = 3,28%, ω₂(CuSO₄) = 11,07%

Задача 4. После погружения железной пластинки в 200 мл раствора с массовой долей CuSO₄ 14,5% (плотность раствора 1,16 г/мл) её масса в результате реакции увеличилась на 0,4 г. Определите массовые доли веществ в растворе после реакции.

Ответ: m₂ (пласт.) = 5,2 г; ω₂(CuSO₄) = 6,27%, ω(FeSO₄) = 5,96%

Задача 5. Железную пластинку массой 5 г поместили в раствор сульфата меди с ω₁(CuSO₄) = 12,5%, масса раствора 64 г. Через некоторое время количество сульфата меди в растворе уменьшилось вдвое. Какой стала масса пластинки? Вычислите массовые доли веществ в полученном растворе.

Ответ: m₂ (пласт.) = 10,64 г, ω(FeSO₄) = 0,081 (8,1%)

Задача 6. Железную пластинку массой 10 г погрузили в раствор с ω₁(CuSO₄) = 16%, масса раствора 150 г. Определите, какой стала масса пластинки после реакции, в результате которой содержание сульфата меди в растворе уменьшилось до ω₂(CuSO₄) = 7,5%. Какова массовая доля FeSO₄ в полученном растворе?

Ответ:

Задача 7. Цинковые опилки массой 13 г поместили в раствор сульфата никеля (II) массой 280 г. Через некоторое время металлические опилки отфильтровали, высушили и взвесили. Их масса оказалась равной 11,8 г. Определите массовую долю сульфата цинка в фильтрате.

Ответ: ω(ZnSO₄) = 11,45%

Задача 8. Железную пластинку поместили в раствор сульфата меди (II) массой 150 г. Через некоторое время масса пластинки увеличилась на 0,6 г, а массовая доля CuSO₄ в образовавшемся растворе (ω₂) стала равной 5%. Определите массовую долю CuSO₄ в исходном растворе (ω₁).

Ответ: ω₁(CuSO₄) = 13%

Задача 9. Цинковые опилки массой 15 г поместили в 250 мл 1,2 M раствора нитрата меди (II). Через некоторое время концентрация ионов Cu²⁺ в растворе уменьшилась в 2 раза. Определите молярную концентрацию ионов Zn²⁺ в растворе после реакции. Какой стала масса металлических опилок?

Ответ: c(Zn²⁺) = 0,6 моль/л; m(мет.) = 14,85 г.

Задача 10. Медную пластинку на некоторое время погрузили в 125 мл 1,2 M раствора нитрата серебра. В результате концентрация ионов Cu²⁺ в растворе оказалась равной 0,1 моль/л. Какой стала концентрация нитрата серебра? Какая масса серебра выделилась на пластинке, и как изменилась масса пластинки? Изменением объема раствора можно пренебречь.

Ответ: c₂ (AgNO₃) = 1,0 моль/л; m(Ag) = 2,7 г; Δm(пласт.) = 1,9 г.

Задача 11. Свинцовую пластинку выдерживали некоторое время в 180 г 25 %-ного раствора нитрата меди (II). В результате масса пластинки уменьшилась на 18,6 г. Определите массу меди, выделившейся на пластинке и массовые доли веществ в образовавшемся растворе.

Ответ: m(Cu) = 8,32 г, ω₁ = 10,4%, ω₂ = 21,7 %

Задача 12. Медную пластинку массой 13,2 г поместили в раствор нитрата железа(III) массой 300 г с массовой долей соли 0,112. После некоторого выдерживания пластинки в растворе ее вынули. В результате массовая доля нитрата железа(III) оказалась равной массовой доле соли меди(II). Определите массу пластинки после окончания реакции (когда ее вынули из раствора).

Ответ: m₂(пласт.) = 10г

⇐ Предыдущая 12