ВОПРОС 3. Электроотрицательность, валентность и степень окисления химических элементов

ВОПРОС 3. Электроотрицательность, валентность и степень окисления химических элементов

План занятия «электроотрицательность, степень окисления и валентность химических элементов»:

1. Понятие электроотрицательность. Изменение значений ЭО элементов.

2. Понятие валентность. Определение валентности химических элементов.

3. Понятие степень окисления. Определение степени окисления химических элементов.

1. ЭЛЕКТРООТРИЦАТЕЛЬНОСТЬ.

Это свойство атома в молекуле смещать к себе общие электронные пары, то есть способность атомов оттягивать к себе электроны других атомов.

В группах сверху вниз значение электроотрицательности уменьшается, в периодах слева направо – увеличивается.

Самый электроотрицательный элемент – фтор. Поэтому, когда движемся к фтору, то электроотрицательность всегда увеличивается!

2. ВАЛЕНТНОСТЬ.

Это способность атомов химических элементов образовывать определённое число химических связей.

ВЫСШАЯ валентность элемента равна номеру группы в ПСХЭ!!!

НИЗШАЯ валентность элемента равна 8 - № группы элемента

Элементы с постоянной валентностью	Элементы с переменной валентностью
Валентность I характерна для H F Li Na K Rb Cs Fr Валентность II характерна для O Be Ca Mg Sr Ba Ra Zn Валентность III характерна для Al	В разных соединениях могут иметь различные значения валентности.

Наиболее характерные значения валентности некоторых элементов

Элементы	Наиболее характерные валентности
Сl, Вr, I	I, III, V, VII
S	II, IV, VI
С, Si, Sn, Рb	II, IV
P	III, V
Аg, Аu	I, III
Cu	I, II
Fe	II, III
Cr	II, III, VI
Mn	II, III, IV, VI, VII
N	I II III IV (но высшая степень окисления = +5)

Для определения валентности таких элементов в каком-либо данном соединении можно использовать правило валентности.

Согласно этому правилу, в большинстве бинарных соединений типа А_mВ_n произведение валентности элемента А (х) на число его атомов (m) равно произведению валентности элемента В (у) на число его атомов (n):

12 Следующая ⇒