Хелпикс

Главная

Контакты

Случайная статья



Официальная шпаргалка по физической химии (термодинамика, кинетика, электрохимия)»



«Официальная шпаргалка по физической химии (термодинамика, кинетика, электрохимия)»

 

Первый закон т/д Q – теплота, U – внутренняя энергия, А – работа
для процесса при Т=const , ν – количество вещества, R – универсальная газовая постоянная (8,314 Дж/моль∙К), Т – температура, V – объем, p – давление
для процесса при V=const , CV – изохорная теплоемкость
для процесса при P=const Н – энтальпия, Ср – изобарная теплоемкость
Закон Гесса: следствия , νi – стехиометрические коэффициенты перед соответствующими веществами в уравнении реакции, ΔНобр,i – энтальпия образования вещества, ΔНсгор,i – энтальпия сгорания вещества, ΔН – тепловой эффект реакции
Тепловая машина , , А – работа тепловой машины, Q1 – тепло, полученное от нагревателя, Q2 – тепло, переданное холодильнику, η – КПД тепловой машины, Т1 – температура нагревателя, Т2 – температура холодильника.
Второй закон т/д S – энтропия
     
Энтропия в различных процессах для фазового перехода , , для хим. реакции ΔНф.п. – энтальпия фазового перехода, Тф.п. – температура фазового перехода, Sобр – энтропия образования вещества  
Энергия Гиббса (для P,T=const) G=H–TS, A=–ΔG  
Энергия Гельмгольца (для V,T=const) F=U–TS, A=–ΔF  
Уравнение Гиббса-Гельмгольца ΔG – изменение энергии Гиббса в ходе реакции
Константа равновесия Если реакция имеет вид m A + n B ↔ x C + y D, то ,  (если все вещества – газы) A, B, C, D – вещества, участвующие в реакции, m, n, x, y – стехиометрические коэффициенты, Кс – константа равновесия, выраженная через равновесные молярные концентрации компонентов, Кр – константа равновесия, выраженная через равновесные парциальные давления компонентов.
Правило фаз Гиббса С=К–Ф+2 С – число степеней свободы равновесной системы, К – число компонентов, Ф – число фаз.
       
Коллигативные свойства растворов закон Рауля (понижение давления пара) , , эбуллиоскопия , криоскопия осмос , х2 – молярная доля растворенного вещества (компонента 2),  – давление насыщенного пара растворителя (компонента 1),  – давление пара растворителя над раствором, ν1 и ν2 – количество вещества растворителя и растворенного вещества, m1 – масса растворителя (в кг), Кэ и Кк – эбуллиоскопическая и криоскопическая постоянные растворителя, Сm – моляльная концентрация растворенного вещества, Ткип и Тзам – температура кипения и температура замерзания раствора,  – температура кипения и температура замерзания чистого растворителя, π – осмотическое давление раствора (в атм), с – молярная концентрация раствора, R – универсальная газовая постоянная (в данном случае – 0,082 л∙атм/моль∙К), V – объем раствора
Скорость хим. реакции v – скорость реакции, Δс – изменение концентрации любого из участников реакции, Δτ – время, в течение которого произошло изменение концентрации. Знак «+» перед дробью ставится, если скорость рассчитывается по продуктам реакции, знак «–» – если по исходным веществам
Закон действующих масс для реакции m A + n B → x C + y D k – константа скорости реакции
Уравнение Вант-Гоффа γ – температурный коэффициент скорости реакции.
Уравнение Нернста , при р=1 атм и Т=298К , для металлических электродов Е – электродный потенциал, Ео – стандартный электродный потенциал, z – число электронов, участвующих в электродном процессе (полуреакции), F – постоянная Фарадея (96484 Кл/моль), aOx – активность (концентрация) окисленной формы компонента, aRed – активность (концентрация) восстановленной формы компонента, , aMz+ – активность (концентрация) ионов металла
Уравнение Менделеева-Клапейрона  

 
  

© helpiks.su При использовании или копировании материалов прямая ссылка на сайт обязательна.