Хелпикс

Главная

Контакты

Случайная статья



Все соединения Cr(+6) проявляют сильные окислительные свойства.

⇐ ПредыдущаяСтр 2 из 2


Все соединения Cr(+6) проявляют сильные окислительные свойства.

Оксид CrO3 – темно-красное кристаллическое вещество, гигроскопичен, сильно ядовит.

Многие органические вещества окисляются под его воздействием до СО2 и Н2О. Если стеклянную палочку смочить в CrO3 и поднести к спиртовке, она загорится.

Получают CrO3 по реакции:

K2CrO4 + 2Н2SO4(конц) = 2KHSO4 + 2CrO3 + H2O

С водой оксид CrO3  реагирует с образованием двух кислот H2CrO4 и Н2Cr2O7, известных только в растворе. В водном растворе устанавливается равновесие:

2H2CrO4 Н2Cr2O7 + H2O

В щелочных растворах более устойчив  CrO42–- (желтого цвета) , в интервале рН от 2 до 6 сосуществует в равновесии с Cr2O72– (оранжевого цвета) и HCrO4– ионы:

Cr2O72– + H2O  2HCrO4–  CrO42–- + 2Н+

 

 

 

Хромат калия K2CrO4 – кристаллизуется в виде безводных желто-лимонных кристаллов.

 Бихромат калия K2Cr2O7 – из водных растворов кристаллизуется в виде безводных оранжевых пластинок.

    Бихромат аммония (NH4)2Cr2O7при нагревании до  200 оС энергично сгорают с образование тонкодисперсной окиси хрома(III).

(NH4)2Сr2O7 = Cr2O3 + 4 H2O + N2

Бихроматы и хроматы являются сильными окислителями

Сr2O72– + 14H+ +6e–  =  2Cr3++ 7H2O; (E0= +1,33 В).

CrO42–+  4H2O +3e–  =  Cr(OH)3  +  5OН–; (E0= +0,13 В).

Пероксохроматы

При взаимодействии соединений Сr(VI) с перекисью водорода в зависимости от условий проведения реакции можно получать различные пероксохроматы: красные [CrO8]3– и синие [Cr2O12]2–.

                           

Красный пероксохромат калия K3CrO8 получают при взаимодействии 30% -ной перекиси водорода на сильнощелочной раствор хромата калия.

Синий пероксохромат калия K2Cr2O12 получают при взаимодействии 30% -ной перекиси водорода на раствор бихромата калия, охлажденному до 0oC.

Синяя перекись хрома CrO5 известна в растворах:

В водном растворе при обычной температуре пероксохроматы неустойчивы и разлагаются с выделением кислорода.

Соединения хрома (+3)

Оксид Cr2O3 – наиболее  устойчивое соединение Cr(III). Оксид Cr2O3 – зеленый порошок, нерастворимый в воде. Прокаленная окись хрома(III) с большим трудом растворяется в кислотах.

Гидрат окиси хрома Cr(OН)3• nH2Oрастворяется и в растворах кислот и в растворах щелочей:

Cr(OH)3  +  3NaOН=2 Na3[Cr(OH)6]

Cr(OH)3  +  3НCl=CrCl3 + 3H2O

Хромовые квасцы  KCr(SO4)2•12H2Oкристаллизуются из смешанного раствора сульфата хрома и сульфата калия, по составу и кристаллической структуре полностью соответствуют алюмокалиевым квасцам KAl(SO4)2•12H2O.

Безводный хлорид хрома  CrСl3 – блестящие листочки красно-фиолетового цвета.

Ярко выраженная способность трехвалентного хрома к образованию комплексных соединений особенно отчетливо проявляется в комплексных продуктах присоединения аммиака, например [Cr(NH3)6]3+.

Соединения хрома (+2)

В водных растворах соединения Cr(+2)  сильные и быстродействующие восстановители.

Водные растворы Cr(II) используют в качестве поглотителей кислорода:

2CrCl2 + 2HCl + 1/2O2  = 2CrCl3 + H2O

Cr + I2 = CrI2


⇐ Предыдущая12
  

© helpiks.su При использовании или копировании материалов прямая ссылка на сайт обязательна.