Вопросы к проведению экзамена по Химии

Вопросы к проведению экзамена по "Химии"

1. Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева на основе представлений о строении атомов. Значение периодического закона для развития науки.

2. Предельные углеводороды, общая формула и химическое строение гомологов данного ряда. Свойства и применение метана.

3. Задача. Вычисление массы продукта реакции, если известно количество вещества или масса тодного из исходных веществ.

4. Строение атомов и закономерности в изменении свойств химических элементов на примере: а) элементов одного периода; б) элементов одной А-подгруппы.

5. Непредельные углеводороды ряда этилена, общая формула и химическое строение гомологов данного ряда. Свойства и применение этилена.

6. Опыт. Определение с помощью характерных реакций каждого из предложенных трех неорганических веществ.

7. Виды химической связи: ионная, металлическая, ковалентная (полярная, неполярная); простые и кратные связи в органических соединениях.

8. Циклопарафины, их химическое строение, свойства, нахождение в природе, практическое тзначение.

9. Задача. Вычисление массы по известному количеству вещества одного из исходных или получающихся в результате реакции продуктов.

10. Классификация химических реакций в Неорганической и органической химии.

11. Диеновые углеводороды, их химическое строение, получение и практическое значение.

12. Опыт. Определение с помощью характерных реакций каждого из предложенных трех органических веществ, например: глицерина, крахмала, белка.

13. Химическое равновесие и условия его смещения: изменение концентраций реагирующих тьвеществ, температуры, давления.

14. Ацетилен - представитель углеводородов с тройной связью в молекуле. Свойства, получение и применение ацетилена.

15. Задача. Вычисление объема газа, необходимого для реакциис определенным обьемом другого газа (при н.у.).

16. Скорость химических реакций. Зависимость скорости от природы, концентрации, реагирующих веществ, температуры, катализатора.

17. Ароматические углеводороды. Бензол, структурная формула, свойства и получение. Применение бензола и его гомологов.

18. Опыт. Проведение реакций, подтверждающих характерные химические свойства кислот.

19. Основные положения теории химического строения органнческих веществ А.М. Бутлерова.

20. Химическое строение как порядок соединения и взаимного влияния атомов в молекулах.

21. Реакции ионного обмена. Условия их необратимости.

22. Задача. Вычисление массы одного из исходных органических веществ по известному количеству вещества продукта реакции.

23. Изомерия органических соединений и ее виды.

24. Важнейшие классы неорганических соединений.

25. Опыт и задача. Получение названного неорганического вещества, вычисление по уравнению реакции массы исходных веществ, необходимых для получения данного количества вещества.

26. Металлы, их положение в периодической системе химических элементов ,Д.И. Менделеева, строение их атомов, металлическая связь. Общие химические свойства металлов.

27. Природные источники углеводородов: газ, нефть, каменный уголь и их практическое тиспользование.

28. Задача. Вычисление количества вещества или массы одного из продуктов реакции по данным об исходных веществах, одно из которых взято в избытке.

29. Неметаллы, положение в периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева, строение их атомов. Окислительно-восстановительные свойства неметаллов на примере элементов подгруппы кислорода.

30. Предельные одноатомные спирты, их строение, свойства. Получение и применение этилового спирта.

31. Опыт. Проведение реакций, подтверждающих важнейшие химические свойства вещества одного из изученных классов органических соединений.

32. Аллотропия неорганических веществ на примере углерода и кислорода.

33. Фенол, его химическое строение, свойства, получение к применение.

34. Задача. Нахождение молекулярной формулы газообразного углеводорода по его тотносительной плотности и массовой доле элементов в соединении.

35. Электрохимический ряд напряжений металлов. Вытеснение металлов из растворов солей другими металлами.

36. Альдегиды, их химическое строение и свойства. Получение, применение муравьиного и ьтуксусного альдегидов.

37. Задача. Нахождение молекулярной формулы органического соединения по массе (объему) продуктов сгорания.

38. Водородные соединения неметаллов. Закономерности в изменении их свойств в связи с положением химических элементов в периодической системе Д.И. Менделеева.

39. Предельные одноосновные карболовые кислоты, их строение и свойства на примере уксусной кислоты.

40. Опыт. Проведение реакций, подтверждающих качественный состав данного неорганического вещества.

41. Высшие оксиды химических элементов третьего периода. Закономерности в изменении их свойств в связи с положением химических элементов в периодической системе.

42. Жиры, их состав и свойства. Жиры в природе, превращение жиров в организме. Продукты технической переработки жиров, понятие о синтетических моющих средствах.

43. Задача. Вычисление количества вещества продукта реакции по массе исходного вещества, содержащего примеси.

44. Кислоты, их классификация и свойства на основе представлений об электролитической диссоциации.

45. Целлюлоза, состав молекул, физические и химические свойства, применение. Понятие об искусственных волокнах на примере ацетатного волокна.

46. Опыт. Испытание индикаторами растворов солей, образованных: а) сильным основанием и слабой кислотой; б) сильной кислотой и слабым основанием. Объяснение результатов наблюдений.

47. Основания, их классификация и свойства на основе представлений об электролитической диссоциации.

48. Глюкоза - представитель моносахаридов, химическое строение, физические и химические свойства, применение.

49. Задача. Вычисление массы продукта реакции, если для его получения выдан раствор с определенной массовой долей исходного вещества (в процентах).

50. Соли, их состав и названия, взаимодействие с металлами, кислотами, щелочами, друг с другом с учетом особенностей реакций окисления-восстановления и ионного обмена.

51. Крахмал, нахождение в природе, практическое значение, гидролиз крахмала.

52. Опыт. Получение амфотерного гидроксида и проведение химических реакций, характеризующих его свойства.

53. Химическая и электрохимическая коррозия металлов. Условия, при которых происходит коррозия, меры защиты металлов и сплавов от коррозии.

54. Аминокислоты, их состав и химические свойства: взаимодействие с соляной кислотой, щелочами, друг с другом. Биологическая роль аминокислот и их применение.

55. Задача. Вычисление объема полученного газа, если известна масса исходного вещества.

56. Окислительно-восстановительные реакции (на примере взаимодействия алюминияс оксидами некоторых металлов, концентрированной серной кислоты с медью).

57. Анилин - представитель аминов; химическое строение и свойства; получение и практическое применение.

58. Опыт. Установление принадлежности органического вещества к определенному классу соединений.

59. Окислительно-восстановительные свойства серы и ее соединений.

60. Взаимосвязь между важнейшими классами органических соединений.

61. Задача. Вычисление теплового эффекта реакции по известному объему газа и количеству теплоты, выделившейся в результате реакции.

62. Железо: положение в периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева, ьстроение атома, возможные степени окисления, физические свойства, взаимодействие с кислородом, галогенами, растворами кислот и солей. Сплавы железа.

63. Белки как биополимеры. Свойства и биологические функции белков.

64. Опыт. Определение с помощью характерных реакций каждого из трех выданных неорганических веществ.

65. Промышленный способ получения серной кислоты и научные принципы химического производства. Экологические проблемы, связанные с производством серной кислоты.

66. Взаимное влияние атомоз в молекулах органических веществ на примере этанола и фенола.

67. Опыт. Проведение реакций, подтверждающих качественный состав данного неорганического вещества.

68. Причины многообразия неорганических и органических веществ; взаимосвязь и единство неорганических и органических веществ.

69. Получение спиртов из предельных и непредельных углеводородов. Промышленный синтез метанола.

70. Опыт. Осуществление превращений: соль - нерастворимое основание - оксид металла.

71. Высшие кислородсодержащие кислоты химических элементов третьего периода, их состав исравнительная характеристика свойств.

72. Общая характеристика высокомолекулярных соединений: состав, строение, реакции, лежащие в основе их получения (на примере полиэтилена или синтетического каучука).

73. Задача. Вычисление массы исходного вещества, если известен практический выход продукта и указана массовая доля его (в процентах) от теоретически возможного выхода.

74. Общие способы получения металлов. Практическое значение электролиза на примере солей бескислородных кислот.

75. Виды синтетических каучуков, их свойства и применение.

76. Опыт. Получение названного газообразного вещества и проведение реакций, характеризующих его свойства