Хелпикс

Главная

Контакты

Случайная статья



Расчетное задание № 4. ЭЛЕКТРОХИМИЧЕСКИЕ ПРОЦЕССЫ



Расчетное задание № 4

ЭЛЕКТРОХИМИЧЕСКИЕ ПРОЦЕССЫ

 

ЗАДАЧА 1. Вам необходимо собрать гальванический элемент (ГЭ).

 

1. Какой из электродов является катодом, а какой анодом при стандартном состоянии и 298 К (столбец 1 и 2)? Напишите уравнения процессов, протекающих на аноде и катоде в работающем ГЭ. Напишите уравнение токообразующей реакции. Запишите схему гальванического элемента. Определите стандартную ЭДС гальванического элемента двумя способами. Рассчитайте максимальную электрическую работу ГЭ с.с. и 298 К.

2. Рассчитайте равновесные потенциалы (столбец 3 и 4) электродов, какой электрод является катодом, а какой анодом. Рассчитайте равновесное значение ЭДС. Какая масса металла растворится (или выделится) на электроде 1 (столбец 3), если на электроде 2 (столбец 4) выделилось (или растворилось) ….. л газа (столбец 5).

3. Предложите анод для концентрационного гальванического элемента таким образом, чтобы катодом был электрод 1 (столбец 3).

4. Покажите ход поляризационных кривых в гальваническом элементе. Объясните, почему меняется значение потенциалов анода и катода при работе гальванического элемента, почему напряжение ГЭ не равно ЭДС. Предложите способы увеличения напряжения ГЭ.

 


ЗАДАЧА 1.

 

Вар.

П.1

П. 2 и 3
Эл-д1 Эл-д2 Эл-д 1 Эл-д 2 Vгаза, л
Fe2+/Fe H+/H2 a(Fe2+)=0.1 pH=4 11.2
Zn2+/Zn Cl2/Cl- a(Zn2+)=0.001 a(Cl-)=0.01 22.4
Cu2+/Cu O2/OH- a(Cu2+)=0.01 pH=8 22.4
Ni2+/Ni H+/H2 a(Ni2+)=0.01 pH=5 5.6
Pb2+/Pb Cl2/Cl- a(Pb2+)=0.0001 a(Cl-)=0.001 11.2
Ag+/Ag O2/OH- a(Ag+)=0.01 pH=7 11.2
Sn2+/Sn H+/H2 a(Sn2+)=0.001 pH=6 22.4
Cd2+/Cd Cl2/Cl- a(Cd2+)=0.1 a(Cl-)=0.01 5.6
Co2+/Co O2/OH- a(Co2+)= 0.001 pH=10 22.4
Mn2+/Mn H+/H2 a(Mn2+)=0.01 pH=5 5.6
Sn2+/Sn O2/OH- a(Sn2+)=0.001 pH=11 11.2
Hg2+/Hg Cl2/Cl- a(Hg2+)=0.1 a(Cl-)=0.0001 22.4
Fe2+/Fe Cl2/Cl- a(Fe2+)=0.1 a(Cl-)=0.01 11.2
Cu2+/Cu H+/H2 a(Cu2+)= 0.001 pH=3 5.6
Ni2+/Ni Cl2/Cl- a(Ni2+)=0.01 a(Cl-)=0.1 5.6
Pb2+/Pb H+/H2 a(Pb2+)=0.001 pH=6 22.4
Ag+/Ag Cl2/Cl- a(Ag+)=0.1 a(Cl-)=0.001 22.4
Sn2+/Sn Cl2/Cl- a(Sn2+)=0.1 a(Cl-)=0.1 11.2
Cd2+/Cd H+/H2 a(Cd2+)=0.01 pH=6 5.6
Co2+/Co H+/H2 a(Co2+)=0.001 pH=4 22.4
Mn2+/Mn Cl2/Cl- a(Mn2+)=0.01 a(Cl-)=0.01 5.6
Hg2+/Hg H+/H2 a(Hg2+)=0.1 pH=5 11.2
Fe2+/Fe O2/OH- a(Fe2+)=0.0001 pH=9 11.2
Zn2+/Zn O2/OH- a(Zn2+)=0.01 pH=11 22.4
Cu2+/Cu Cl2/Cl- a(Cu2+)=0.001 a(Cl-)=0.01 5.6
Ni2+/Ni O2/OH- a(Ni2+)=0.1 pH=9 5.6
Pb2+/Pb O2/OH- a(Pb2+)=0.01 pH=7 11.2
Ag+/Ag H+/H2 a(Ag+)=0.001 pH=5 11.2
Cd2+/Cd O2/OH- a(Cd2+)=0.001 pH=8 5.6
Co2+/Co Cl2/Cl- a(Co2+)=0.1 a(Cl-)=0.001 22.4
Mn2+/Mn O2/OH- a(Mn2+)=0.01 pH=10 5.6
Hg2+/Hg O2/OH- a(Hg2+)=0.01 pH=8 22.4
Zn2+/Zn H+/H2 a(Zn2+)=0.001 pH=6 11.2

 
  

© helpiks.su При использовании или копировании материалов прямая ссылка на сайт обязательна.