Группа 211. Срок выполнения 2 дня. Практическое занятие 3. Тема: Определение рН растворов солей.. Ход работы

Группа 211

Срок выполнения 2 дня

№ пп	Дата	Тема	Задание	Интернетресурсы
	15.06	Коррозия металлов и способы защиты от нее. Рудзитис Химия. 11 класс, стр. 108 – 109	· Краткий конспект. · Записать в тетрадь схему «Основные методы защиты металлов от коррозии» стр. 111	https://infourok.ru/videouroki/936
	15.06	Практическое занятие №4 Взаимодействие металлов с растворами кислот и солей.	Посмотрите видеоурок «Химические свойства металлов». Кратко запишите физические свойства металлов. Кратко запишите химические свойства металлов. Заполните таблицу 1.	https://infourok.ru/videouroki/934

Практическое занятие №4 Взаимодействие металлов с растворами кислот и солей.

Физические свойства металлов:

…

Химические свойства металлов:

…

Таблица 1

Название опыт	Исходные вещества	Уравнение реакции	Рисунок	Что наблюдаем
Взаимодействие цинка с соляной кислотой
Взаимодействие меди с раствором нитрата серебра.

Практическое занятие 3

Тема: Определение рН растворов солей.

Цели:Научиться определять реакцию среды растворов солей различных типов. Научиться составлять уравнения реакций гидролиза солей.

Реактивы и оборудование: индикаторы - лакмус, фенолфталеин, метиловый оранжевый;водные растворы солей: NaCl, Fe Cl_2;K₂SiO_3, CH₃COONH₄ пробирки, стеклянная палочка.

С правилами техники безопасности ознакомлен(а) и обязуюсь выполнять __________ (подпись) .

Ход работы

Опыт №1.Изменение окраски индикаторов в растворах кислот и щелочей.

1. Возьмите три пробирки налейте в первую 1 мл кислоты, во вторую 1 мл щелочи, в третью 1 мл дистиллированной воды. Добавьте раствор лакмуса. Наблюдайте изменение цвета индикатора.

2. Проделайте то же самое с фенолфталеином.

3. Повторите опыт с метиловым оранжевым.

Наблюдения поместите в таблицу:

Индикатор	Цвет индикатора
Индикатор	в кислой среде (Н⁺)	в нейтральной среде	в щелочной среде (ОН^-)
№ 1. Лакмус	розовый	фиолетовый	синий
№ 2. Фенолфталеин	бесцветный	бесцветный	малиновый
№ 3. Метиловый оранжевый	красный	оранжевый	желтый

Вывод:Окраска индикатора зависит от рН среды.

Опыт № 2

В пробирку налейте у 1 мл раствора хлорида натрия и добавьте раствор лакмуса. Цвет индикатора меняется на фиолетовый.

Вывод: Соль, образованная сильным основанием и сильной кислотой (NaCl), гидролизу подвергаться не будет, так как в этом случае слабый электролит не образуется. рН таких растворов = 7. Реакция среды остается нейтральной.

Опыт № 3

В пробирку налейте 1 мл раствора хлорного железа и добавьте 2 капли бесцветного раствора фенолфталеина. Изменение окраски индикатора не наблюдаем.

FeCl₂ + HOH <=>Fe(OH)Cl + HCl
Fe²⁺ + 2Cl^- + H⁺ + OH^- <=> FeOH⁺ + 2Cl^- + Н⁺

Вывод: В результате гидролиза соли, образованной слабым основанием и сильной кислотой, образуется слабый электролитFeOH⁺, часть ионов OH^- связывается с ионами Fe²⁺,ионы H⁺ остаются в избытке.

рН раствора < 7 (раствор приобретает кислую реакцию).

Опыт № 4

В пробирку налейте 1 мл раствора силиката калия и добавьте 2 капли бесцветного раствора фенолфталеина. Наблюдаем окрашивание раствора в малиновый цвет.

K₂SiO₃ + НОH <=>KHSiO₃ + KОН
2K⁺+SiO₃^2- + Н⁺+ОH^-<=> НSiO₃^- + 2K⁺ + ОН^-

Вывод: : В результате гидролиза соли, образованной сильным основанием и слабой кислотой образуется слабый электролитНSiO₃^-, часть ионов Н⁺связывается с ионами SiO₃^2-,гидроксид-ионы ОН^- остаются в избытке. рН таких растворов > 7 (раствор приобретает щелочную реакцию).

Опыт № 5

В пробирку налейте у 1 мл раствора уксуснокислый аммоний и добавьте раствор лакмуса.. Цвет индикатора меняется на фиолетовый.

Вывод: Соль, образованная слабым основанием и слабой кислотой, гидролизу подвергаться не будет, так как в этом случае слабый электролит не образуется. рН таких растворов = 7. Реакция среды остается нейтральной.

Отчет о работе:

Раствор соли	Уравнение гидролиза	Окраска индикатора			Вывод
		Лакмус	Фенолфталеин	Метиловый оранжевый