Главная

Контакты

Случайная статья

• Автоматизация
• Антропология
• Археология
• Архитектура
• Биология
• Ботаника
• Бухгалтерия
• Военная наука
• Генетика
• География
• Геология
• Демография
• Деревообработка
• Журналистика
• Зоология
• Изобретательство
• Информатика
• Искусство
• История
• Кинематография
• Компьютеризация
• Косметика
• Кулинария
• Культура
• Лексикология
• Лингвистика
• Литература
• Логика
• Маркетинг
• Математика
• Материаловедение
• Медицина
• Менеджмент
• Металлургия
• Метрология
• Механика
• Музыка
• Науковедение
• Образование
• Охрана Труда
• Педагогика
• Полиграфия
• Политология
• Право
• Предпринимательство
• Приборостроение
• Программирование
• Производство
• Промышленность
• Психология
• Радиосвязь
• Религия
• Риторика
• Социология
• Спорт
• Стандартизация
• Статистика
• Строительство
• Технологии
• Торговля
• Транспорт
• Фармакология
• Физика
• Физиология
• Философия
• Финансы
• Химия
• Хозяйство
• Черчение
• Экология
• Экономика
• Электроника
• Электротехника
• Энергетика

Промежуточная аттестация по химии 8 класс»

«Промежуточная аттестация по химии 8 класс»

Вариант 2

Часть А. Тестовые задания с выбором ответа

1. Распределение электронов по энергетическим уровням 2е,8е, 2е соответствует

А. Мg                   Б.О                                  В. Са                        Г.S  

2. Элемент с наиболее ярко выраженными металлическими свойствами:

А. Калий           Б. Литий                В. Натрий                Г. Рубидий

3.  Высший оксид элемента Э с зарядом ядра +11 соответствует общей формуле:

А. Э₂О              Б. ЭО                    В. ЭО₂                                 Г. ЭО₃

4. Характер свойств высшего оксида химического элемента с порядковым номером 6 в Периодической системе:

         А. Амфотерный. Б. Кислотный.     В. Основный.

5.  Уравнение реакции Cu (OH)₂ + HNO₃ = Н₂О соответствует взаимодействию:

А. Гидроксида меди (II) и раствора серной кислоты.

Б. Гидроксида меди (II)  и раствора азотной кислоты.

В. Оксида меди (II) и соляной кислоты.

Г.Цинка и раствора серной кислоты.

6. Формула вещества, реагирующего с оксидом меди (II):

  А. H₂O.       Б. MgO.    В. CaCl₂.  Г. H₂SO₄.

7. Элементом Э в схеме превращений Эà Э₂О₅à Н₃ЭО₄ является:

   А. Азот. Б. Сера. В. Углерод. Г. Фосфор.

8.Массовая доля алюминия в оксиде алюминия  Al₂O₃         равна:

   А. 35% Б.53% В.49%     Г. 27%

Часть В. Задания со свободным ответом

В1. Соотнесите

Формула гидроксида:

  1.H₃PO₄.        2.Ba(OH)₂ .             3. Fe(OH)₃ .    4. H₂SO_4..

Формула оксида:

    А. FeO    .Б. Fe₂O₃.        В. BaO.           Г. SO₃.       Д. P₂O₅.

Часть С

С1. По схеме превращений

                                SO₃à H₂SO₄à Na₂SO₄ àВаSO₄

Составьте уравнения реакций в молекулярном виде.

С2 Какую массу соли и воды необходимо взять для приготовления 840 г 15 % раствора соли.

Вариант 1

Часть А. Тестовые задания с выбором ответа

1.Распределение электронов по энергетическим уровням 2е,8е, 4е соответствует

А. Мg                   Б.О                                  В. Si                        Г.S  

2. Элемент с наиболее ярко выраженными неметаллическими свойствами:

 А. Кремний.         Б. Магний.           В. Сера.               Г. Фосфор.

3.  Высший оксид элемента Э с зарядом ядра +16 соответствует общей формуле:

А. Э₂О              Б. ЭО                    В. Э₂О₃                               Г. ЭО₃

4. Характер свойств высшего оксида химического элемента с порядковым номером7 в Периодической системе:

         А. Амфотерный  Б. Кислотный                В. Основный

5.  Уравнение реакции BaCl₂ + H₂SO₄ = BaSO₄ соответствует взаимодействию:

А. Бария и раствора серной кислоты.

Б. Оксида бария и соляной кислоты.

В. Оксида бария и раствора серной кислоты.

Г. Хлорида бария и раствора серной кислоты.

6. Формула вещества, реагирующего с раствором гидроксида кальция:

  А. HCl.       Б.CuO.    В. H₂O.  Г. Mg.

7. Элементом Эв схеме превращений Эà ЭО₂à Н₂ЭО₃ является:

   А. Азот. Б. Магний. В. Алюминий. Г. Углерод

8. Массовая доля калия в оксиде калия K₂O равна:

   А.71%        Б.83% В.42%        Г.58%

 Часть В. Задания со свободным ответом

В1Соотнесите.

Формула оксида:

    1. CuO.       2. CO₂.           3.Al₂O₃.            4.SO₃.

Формула гидроксида:

   А.H₂SO₄. Б.Al(OH)₃    .В. Cu(OH)₂. Г. CuOH.   Д. H₂CO₃.

Часть С

С1По схеме превращений                                  ВаOà Ва(OН)₂à ВаСO₃à ВаСl₂

составьте уравнения реакций в молекулярном виде.

С2 Какую массу соли и воды необходимо взять для приготовления 350 г 24 % раствора соли.