Соли -сложные вещества, состоящие из атомов металлов (иногда входит водород или гидроксильная группа) и кислотных остатков.

Классификация солей

СРЕДНИЕ	КИСЛЫЕ	ОСНОВНЫЕ	ДВОЙНЫЕ	СМЕША ННЫЕ	КОМПЛЕК СНЫЕ
Na₂SO₄	NaHSO₄	Mg(OH)Cl	K₂NaPO₄	Ca-OCl │ Cl	Na[Al(OH)₄]

Чаще всего мы будем работать со средними солями:

Названия солей

для средней соли -

название кислотного остатка + название металла + указываем валентность для металла с переменной валентностью

Na₂SO₄- сульфат натрия,

CuSO₄- сульфат меди (II)

для кислой соли –

«гидро» или «дигидро» + название кислотного остатка + название металла + указываем валентность для металла с переменной валентностью

NaHSO₄– гидросульфат натрия;

NaH₂PO₄– дигидроортофосфат натрия

для основной соли –

«гидроксо» + название кислотного остатка + название металла + указываем валентность для металла с переменной валентностью

Mg(OH)Cl-гидроксохлорид магния

ПОЛУЧЕНИЕ

1. Из металлов: металл + неметалл = соль Fe + S = FeS металл (металлы до Н₂) + кислота (р-р) = соль + Н₂ Zn +2 HCl = ZnCl₂ + H₂ Металл₁ + соль₁ = металл₂ + соль₂ ВИДЕО "ВЗАИМОДЕЙСТВИЕ МЕТАЛЛОВ С СОЛЯМИ" Примечание: (металл₂ стоит в ряду активности правее)

Fe + CuCl₂ = FeCl₂ + Cu

2.Из оксидов: кислотный оксид + щелочь = соль + вода SO₃ + 2 NaOH = Na₂SO₄ + H₂O основный оксид + кислота = соль + вода CuO + H₂SO₄ = CuSO₄ + H₂O основный оксид + кислотный оксид = соль Na₂O + CO₂ = Na₂CO₃

3. Реакция нейтрализации: кислота + основание = соль + вода HCl + NaOH = NaCl + H₂O

4. Из солей: соль₁ + соль₂ = соль₃ + соль₄↓ NaCl + AgNO₃ = NaNO₃ +AgCl ↓ соль₁ + щелочь = нерастворимое основание + соль ₂ CuSO₄ + 2NaOH = Cu(OH)₂ ↓+ Na₂SO₄ соль₁ + кислота₁ = кислота₂ + соль₂ 2NaCl + H₂SO₄ = 2HCl + Na₂SO₄ Примечание: Все реакции обмена протекают до конца, если одно из образующихся веществ нерастворимо в воде (осадок), газ или вода.

12 Следующая ⇒