Повторение курса химии 8 класса»

«Повторение курса химии 8 класса»

Вариант 1

Часть А. Тестовые задания с выбором ответа

1.(2 балла) Химический элемент, имеющий схему строения атома +14 )2 )8 )4 , в Периодической системе занимает положение:

А. 4-й период, главная подгруппа III группы.

Б. 2-й период, главная подгруппа VI группы.

В. 3-й период, главная подгруппа IV группы.

Г. 3-й период, главная подгруппа II группы.

2.(2 балла) Строение внешнего энергетического уровня 3s²3p⁵ соответствует атому элемента:

А. Магния. Б. Серы. В. Фосфора. Г. Хлора.

3.(2 балла) Элемент с наиболее ярко выраженными неметаллическими свойствами:

А. Кремний. Б. Магний. В. Сера. Г. Фосфор.

4.(2 балла) Оксид элемента Э с зарядом ядра +16 соответствует общей формуле:

А. Э₂О Б. ЭО В. Э₂О₃ Г. ЭО₃

5.(2 балла) Характер свойств высшего оксида химического элемента с порядковым номером 7 в Периодической системе:

А. Амфотерный Б. Кислотный В. Основный

6.(2 балла) Основные свойства наиболее ярко выражены у высшего гидроксида:

А. Бария. Б.Бериллия. В.Кальция. Г. Магния

7.(2 балла) Схема превращения Сu ⁺² Cu⁰ соответствует химическому уравнению:

А. CuO + H₂ = Cu + H₂O Б. CuO + 2HCl = CuCl₂ + H2O

В. Cu + Cl₂ = CuCl₂ Г. 2Cu + O₂ = 2CuO

8.(2 балла) Сокращённое ионное уравнение реакции Ba²⁺ + SO₄^2- = BaSO₄ соответствует взаимодействию:

А. Бария и раствора серной кислоты.

Б. Оксида бария и соляной кислоты.

В. Оксида бария и раствора серной кислоты.

Г. Хлорида бария и раствора серной кислоты.

9.(2 балла) Формула вещества, реагирующего с раствором гидроксида кальция:

А. HCl. Б.CuO. В. H₂O. Г. Mg.

10.(2 балла) Элементом Э в схеме превращений Э ЭО₂ Н₂ЭО₃является:

А. Азот. Б. Магний. В. Алюминий. Г. Углерод.

Часть В. Задания со свободным ответом

В11.(6 баллов) Соотнесите.

Формула оксида:

1. CuO. 2. CO₂. 3. Al₂O₃. 4. SO₃.

Формула гидроксида:

А. H₂SO₄. Б. Al(OH)₃ .В. Cu(OH)₂. Г. CuOH. Д. H₂CO₃.

В12.(8 баллов) Запишите уравнения реакций между растворами гидроксида элемента с порядковым номером 3 и водородного соединения элемента с порядковым номером 9 в Периодической системе. Назовите все вещества, укажите тип реакции.

Часть С

С13.(4 балла). Составьте уравнение химической реакции, соответствующей схеме S⁰ S^-2. Укажите окислитель и восстановитель.

С14.(8 баллов) По схеме превращений

ВаO Ва(OН)₂ ВаСO₃ ВаСl₂

составьте уравнения реакций в молекулярном виде. Для последнего превращения запишите полное и сокращенное ионные уравнения.

С15.(4 балла) По уравнению реакции 2Mg + O₂ = 2MgO

рассчитайте объем кислорода (н. у.), необходимого для полного сгорания 1,2 г магния.

Вариант 2

Часть А. Тестовые задания с выбором ответа

1.(2 балла) Химический элемент, имеющий схему строения атома +8 )2 )6, в Периодической системе занимает положение:

А. 2-й период, главная подгруппа VII группы.

Б. 2-й период, главная подгруппа VI группы.

В. 3-й период, главная подгруппа VI группы.

Г. 2-й период, главная подгруппа II группы.

2.(2 балла) Строение внешнего энергетического уровня 2s²2p¹ соответствует атому элемента:

А. Бора. Б. Серы. В. Кремния. Г. Углерода.

3.(2 балла) Элемент с наиболее ярко выраженными металлическими свойствами:

А. Калий Б. Литий В. Натрий Г. Рубидий

4.(2 балла) Оксид элемента Э с зарядом ядра +11 соответствует общей формуле:

А. Э2О Б. ЭО В. ЭО2 Г. ЭО3

5.(2 балла) Характер свойств высшего оксида химического элемента с порядковым номером 6 в Периодической системе:

А. Амфотерный. Б. Кислотный. В. Основный.

6.(2 балла) Кислотные свойства наиболее ярко выражены у высшего гидроксида:

А. Алюминия Б. Кремния В. Углерода Г. Фосфора

7.(2 балла) Схема превращения С⁰ C⁺⁴ соответствует химическому уравнению:

А. СО₂ + СаО = СаСО₃ Б. СО₂ + Н₂О = Н₂СО₃

В. С + 2СuО = 2Сu + СО₂ Г. 2С + О₂ = 2СО

8.(2 балла) Сокращённое ионное уравнение реакции Н⁺ + ОН^- = Н₂О соответствует взаимодействию:

А. Гидроксида меди (II) и раствора серной кислоты.

Б. Гидроксида натрия и раствора азотной кислоты.

В. Оксида меди (II) и соляной кислоты.

Г. Цинка и раствора серной кислоты.

9.(2 балла) Формула вещества, реагирующего с оксидом меди (II):

А. H₂O. Б. MgO. В. CaCl₂. Г. H₂SO_4.

10.(2 балла) Элементом Э в схеме превращений Э Э₂О₅ Н₃ЭО₄ является:

А. Азот. Б. Сера. В. Углерод. Г. Фосфор.

Часть В. Задания со свободным ответом

В11.(6 баллов) Соотнесите.

Формула гидроксида:

1.H₃PO₄. 2.Ba(OH)₂ . 3. Fe(OH)₃ . 4. H₂SO₄..

Формула оксида:

А. FeO.Б. Fe₂O₃. В. BaO. Г. SO₃. Д. P₂O₅.

В12.(8 баллов) Запишите уравнения реакций между растворами гидроксида элемента с порядковым номером 20 и водородного соединения элемента с порядковым номером 17 в Периодической системе. Назовите все вещества, укажите тип реакции.

Часть С

С13.(4 балла) Составьте уравнение химической реакции, соответствующей схеме С⁰ C⁺⁴^. Укажите окислитель и восстановитель.

С14.(8 баллов) По схеме превращений

SO₂ SO₃ H₂SO₄ Na₂SO₄

С15.(4 балла) По уравнению реакции СаС_О3=СаО + СО₂

рассчитайте массу оксида кальция, который образуется при разложении 200 г карбоната кальция.