по теме « Химические реакции».

⇐ ПредыдущаяСтр 2 из 4Следующая ⇒

Зачет № 2

по теме « Химические реакции».

Первая часть.

1.К окислительно - восстановительным реакциям относится:

а) С₂Н₄ + Н₂ ® С₂Н₆ б) NaCl + AgNO₃ = AgCl¯ + NaNO₃

в) СaO + H₂O = Ca (ОН)₂ г) СН₃ОН + НСl®CH₃Cl + H₂O.

2. Коэффициент перед формулой окислителя в уравнении реакции алюминия с бромом равен:

а) 1 б) 2 в) 3 г) 4.

3. Сумма коэффициентов в сокращенном ионном уравнении между хлоридом железа (III) и гидроксидом калия равна:

а) 6 б) 5 в) 4 г) 3.

4.Сокращенное ионное уравнение реакции NH₄ ⁺ + OH^- = NH₃ + H₂O

соответствует взаимодействию веществ:

а) NH₄Cl и Н₂О б) NH₄Cl (р-р) и КОН (р-р)

в) NH₃ и Н₂О г) NH₄NO₃ и Mg(ОН)₂.

5. Гидролизу не подвергается:

а) ацетат натрия б) хлорид цинка

в) этанол г) жир.

6. С наибольшей скоростью при комнатной температуре будет идти реакция магния с:

а) 1%-ным раствором HCl б) 5%-ным раствором HCl

в) 10%-ным раствором HCl г) 15 %-ным раствором HCl.

7. Химическое равновесие в системе С₄Н₁₀ С₄Н₈ + Н₂ – Q

в наибольшей степени можно сместить в сторону продуктов реакции при:

а) повышении температуры и повышении давления;

б) повышении температуры и понижении давления;

в) понижении температуры и повышении давления;

г) понижении температуры и понижении давления.

8. Термохимическое уравнение реакции полного сгорания ацетилена:

2 С₂Н₂ + 5 О₂ = 4 СО₂ + 2 Н₂О + 2610 кДж.

При использовании 1,12 л ацетилена выделится теплоты:

а)1305 кДж б) 130,5 кДж в) 261 кДж г) 65,25 кДж.

Вторая часть.

1. К каким типам, учитывая разные классификационные признаки, можно отнести реакцию, уравнение которой

С₂Н₆ С₂Н₄ + Н₂ - Q?

2.В какую сторону сместится химическое равновесие выше указанной реакции, если а) повысить температуру; б) понизить давление; в) удалить полученный водород?

3.Составьте уравнение реакции гидролиза растворов а) карбоната калия,

б) хлорида цинка. Укажите среду раствора.

4. Приведите три примера реакций обмена, протекающих до конца, и объясните, в чем их сущность.

⇐ Предыдущая 123 4 Следующая ⇒