Главная

Контакты

Случайная статья

• Автоматизация
• Антропология
• Археология
• Архитектура
• Биология
• Ботаника
• Бухгалтерия
• Военная наука
• Генетика
• География
• Геология
• Демография
• Деревообработка
• Журналистика
• Зоология
• Изобретательство
• Информатика
• Искусство
• История
• Кинематография
• Компьютеризация
• Косметика
• Кулинария
• Культура
• Лексикология
• Лингвистика
• Литература
• Логика
• Маркетинг
• Математика
• Материаловедение
• Медицина
• Менеджмент
• Металлургия
• Метрология
• Механика
• Музыка
• Науковедение
• Образование
• Охрана Труда
• Педагогика
• Полиграфия
• Политология
• Право
• Предпринимательство
• Приборостроение
• Программирование
• Производство
• Промышленность
• Психология
• Радиосвязь
• Религия
• Риторика
• Социология
• Спорт
• Стандартизация
• Статистика
• Строительство
• Технологии
• Торговля
• Транспорт
• Фармакология
• Физика
• Физиология
• Философия
• Финансы
• Химия
• Хозяйство
• Черчение
• Экология
• Экономика
• Электроника
• Электротехника
• Энергетика

Расставить коэффициенты в уравнении реакции с помощью электронного баланса: FeSO4 + K2Cr2O7 + H2SO4 → Fe2(SO4)3 + Cr2(SO4)3 + K2SO4 + H2O

3. Расставить коэффициенты в уравнении реакции с помощью электронного баланса: FeSO4 + K2Cr2O7 + H2SO4 → Fe2(SO4)3 + Cr2(SO4)3 + K2SO4 + H2O

1. Возникновение потенциала на границе раздела металл / раствор. Устройство и работа гальванического элемента. Элемент Якоби-Даниэля.

2. Простые и сложные химические реакции. Молекулярность и порядок реакции.

3. Напишите электронную формулу невозбужденного атома 31Ga. Приведите графическую схему распределения электронов для двух внешних энергетических уровней и определите валентные возможности элемента.

1. Квантовые числа: главное, орбитальное, магнитное и спиновое.

2. ЭДС гальванического элемента, ее связь с максимальной работой. Стандартный электродный потенциал. Уравнение Нернста. Ряд напряжений как характеристика свойств металлов.

3. В 250 г воды растворили 10 г неэлектролита. Определить молекулярную массу растворенного вещества, если раствор кипит при 100,226 ºС. (Эбулиоскопическая константа воды 0,52 К·кг/моль)

1. Основные законы химии (сохранения массы, постоянства состава, эквивалентов, Авогадро), границы их применимости.

2. Типы электродов: I, II рода, окислительно-восстановительные электроды. Электроды сравнения.

3. Найдите осмотическое давление при 0 ºС раствора, содержащего в 1 л 18,4 г глицерина С₃Н₈О₃

1. Развитие теории строения атома: модели атома по Томсону, Резерфорду и Бору.

2. Химическое равновесие, его признаки. Константа химического равновесия для гомогенных и гетерогенных процессов. Связь константы равновесия с энергией Гиббса (уравнение изотермы химической реакции).

3. Вычислите ЭДС гальванического элемента: Al | Al2(SO4)3 (0,01 M) || SnCl2 (0,1 M) | Sn

1. Атомные орбитали. Заполнение АО электронами: принцип наименьшей энергии, правило Клечковского, принцип Паули, правило Хунда.

2. Коррозия под действием блуждающих токов. Защита металлоконструкций от коррозии блуждающими токами.

3. Вычислите осмотическое давление раствора, содержащего в 1,4 л 63 г глюкозы С₆Н₁₂О₆ при 0 ºС.

1. Окислительно-восстановительные реакции. Степень окисления элемента. Примеры окислителей и восстановителей.

2. Метод валентных связей (МВС). Обменный и донорно-акцепторный механизмы образования ковалентной связи.

3. Золь сульфата бария получен реакцией избытка хлорида бария с сульфатом алюминия. Написать формулу мицеллы этого золя.

1. Второй закон термодинамики. Энтропия, ее физический смысл и способы вычисления. Изменение энтропии системы как вероятностный критерий направления протекания процесса.

2. Осмос. Осмотическое давление. Закон Вант-Гоффа для растворов неэлектролитов.

3. К какому типу покрытий относится серебрение железа? Напишите уравнения анодного и катодного процессов и суммарное уравнение коррозии, протекающей во влажном воздухе и сернокислой среде при частичном нарушении этого покрытия.

1. Периодический закон Д.И.Менделеева. Периодическое изменение свойств элементов в соответствии с электронным строени­ем атомов (потенциала ионизации, сродства к электрону, электроотрицательности).

2. Получение и применение коллоидных систем.

3. Какие коррозионные процессы могут протекать при контакте Cr и Ni а) в растворе HCl б) во влажном грунте? Составьте уравнения анодного и катодного процессов и суммарное уравнение коррозии. Если коррозия невозможна, то объясните почему.

1. Основные характеристики химической связи: длина, энергия, полярность. Ковалентная связь. Виды ковалентной связи. Направленность и насыщаемость ковалентной связи.

2. Анодная защита металлов от коррозии. Изменение свойств коррозионной среды как способ защиты металлов от коррозии.

3. Во сколько раз уменьшится скорость реакции: 4HCl + O₂ = 2H₂O +2Cl₂, если уменьшить давление газовой смеси в 3 раза?

1. Гибридизация атомных орбиталей и пространственная конфигурация молекул.

2. Химическая коррозия. Законы роста оксидных пленок на различных металлах и качество оксидных пленок.

3. Можно ли использовать KMnO4 в кислой среде для окисления а) H2S до S б) Fe2+ до Fe3+, если: j (MnO4–/Mn2+) = +1,51 B j (S/H2S) = +0,17 B j (Fe3+/ Fe2+) = +0,77 B

1. Понятие о катализе. Отличительные черты катализаторов, механизм их действия. Примеры промышленных катализаторов.

2. Химические источники тока. Первичные гальванические элементы, аккумуляторы, топливные элементы.

3. Укажите тип химической связи в молекулах Н₂, Br₂, HBr. Приведите схему перекрывания электронных облаков. В какой из этих молекул связь наиболее полярна и почему?

1. Понятие о внутренней энергии. Первый закон термодинамики. Энтальпия, ее физи­ческий смысл.

2. Сплавы, интерметаллиды, композиционные материалы. Современные конструкционные материалы.

3. Можно ли использовать хлор для окисления а) H2S до S б) Mn2+ до MnO4– , если j(Сl2/Cl–) = +1,36 В j (S/H2S) = +0,17 B j (MnO4–/Mn2+) = +1,51 B

1.

2. Ионная, металлическая и водородная химические связи. Виды межмолекулярного взаи­модействия: ориентационное, индукционное и дисперсионное.

3. Количественные соотношения при электролизе: законы Фарадея, выход по току.

4. В каком направлении в стандартных условиях может протекать реакция: 4Fe2O3(к) + 3CO(г) D 2Fe(к) + 3CO2(г)? Ответ дайте на основании расчетов изменения энергии Гиббса реакции DG0298 по значениям стандартных теплот образования DfH0298 и стандартных энтропий S0298 веществ, участвующих в реакции.

1. Химическая термодинамика: предмет, основные понятия (система, фаза, параметры со­стояния и функции состояния системы, классификация термодинамических процессов).

2. Коррозия металлов и сплавов, ее причины. Классификация коррозионных процессов.

3. Расставить коэффициенты в уравнении реакции с помощью электронного баланса:
KMnO₄ + KI + H₂SO₄ → MnSO₄ + I₂ + K₂SO₄ + H₂O

1. Фазовые равновесия. Правило фаз Гиббса. Фазовая диаграмма однокомпонентной системы (на примере воды).

2. Устойчивость коллоидных систем (агрегативная и кинетическая). Коагуляция. Факторы, вызывающие коагуляцию.

3. Электролиз раствора медного купороса с угольными электродами проводили в течение 1 часа при силе тока 6 А. Каков объем (н.у.) выделившегося на аноде газа? Что и в каком количестве выделилось на катоде?

1. Основные положения теории электролитической диссоциации. Сильные и слабые электролиты. Константа и степень диссоциации. Закон разбавления Оствальда.

2. Практическое применение электролиза. Гальванотехника.

3. Как изменится скорость реакции, имеющей энергию активации Еа=155 кДж/моль, при увеличении температуры от 350 до 400 К.

1. Изменение энтальпии системы как энергетический критерий направления протекания процесса. Термохимия. Закон Гесса и следствия из него.

2. Катодная защита металлов от коррозии: электрозащита и протекторная защита.

3. Пользуясь графическим изображением молекулы SO₂, определите тип гибридизации ее центрального атома и укажите пространственную форму этой молекулы.

1. Применение законов Рауля и Вант-Гоффа к растворам электролитов. Изотонический коэффициент, его связь со степенью диссоциации.

2. Легирование как способ защиты металлов от коррозии. Жаростойкость и жаропрочность.

3. Напишите выражения для скоростей прямой и обратной реакций и для константы равновесия: 2SO3 = 2SO2 + O2; DH >0. Как следует изменить в системе а) температуру; б) давление , чтобы сместить равновесие в прямом направлении?

1. Гидролиз солей. Простой (обратимый) и сложный (необратимый) гидролиз (примеры).

2. Понятие о коллоидных системах. Свободная поверхностная энергия.

3. Какие коррозионные процессы могут протекать при контакте Cu и Ag а) в растворе H2SO4 с доступом кислорода б) в закрытом сосуде с HCl? Составьте уравнения анодного и катодного процессов и суммарное уравнение коррозии. Если коррозия невозможна, то объясните почему.

1. Свободная энергия Гиббса как определяющий критерий направленности химических процессов. Свободная энергия Гельмгольца. Связь термодинамических функций.

2. Понятие об адсорбции. Поверхностно-активные вещества.

3. Составить схему электролиза раствора нитрата натрия с угольными электродами. Какое вещество и какой массой выделилось на катоде, если процесс проводили при силе тока 3 А в течение 2 часов?

1. Ионное произведение воды. Водородный и гидроксильный показатели среды.

2. Последовательность процессов восстановления на катоде и окисления на аноде различных ионов при электролизе.

3. Взаимодействие между оксидом углерода (II) идет по уравнению: СО(г) + Cl2(г) = СОCl2(г). Концентрация СО была 0,3 моль/л, Cl2 – 0,2 моль/л. Как изменится скорость прямой реакции, если увеличить концентрацию угарного газа до 2,4 моль/л, а хлора – до 3 моль/л?

1. Понятие об активированном комплексе. Энергия активации. Зависимость скорости химической реакции от температуры (правило Вант-Гоффа, уравнение Аррениуса).

2. Электрохимия. Электрический потенциал. Контактный и диффузионный потенциал.

3. Золь бромида свинца (II) получен реакцией бромида кальция и с избытком ацетата свинца. Написать формулу мицеллы этого золя.

1. Влияние различных факторов на химическое равновесие. Принцип Ле-Шателье.

2. Устройство, химизм работы и расчет ЭДС химического и концентрационного ГЭ.

3. Вычислите температуру замерзания раствора, содержащего 30 г глюкозы С6Н12О6 в 200 г воды. (Криоскопическая константа воды 1,86 К·кг/моль)

1. Строение частиц лиофобных и лиофильных коллоидных систем.

2. Кинетика электродных процессов. Поляризация, ее виды.

3. В гетерогенной системе установилось равновесие: CaO(к) + Н2О(г) = Са(ОН)2(к); DH < 0. Напишите выражение для константы равновесия. В какую сторону сместится равновесие: а) при уменьшении давления; б) при увеличении температуры?

1. Свойства коллоидных систем: оптические, кинетические, электрические.

2. Электрохимическая коррозия. Возникновение микро- и макрогальванических элементов.

3. Напишите электронную формулу невозбужденного атома ₁₅Р. Приведите графическую схему распределения электронов для двух внешних энергетических уровней и определите валентные возможности элемента.

© helpiks.su При использовании или копировании материалов прямая ссылка на сайт обязательна.