Идеальный газ. Основное уравнение МКТ идеального газа. Температура – мера средней кинетической энергии молекул.

Билет №3 (вопрос1)

Идеальный газ – это газ, молекулы которого не взаимодействуют друг с другом.

Состояние идеального газа, удовлетворяет трем условиям:

1) размеры молекул малы по сравнению с расстоянием между ними;

2) молекулы находятся в тепловом движение;

3) движение каждой молекулы подчиняется законом механики.

Разряженный газ при высокой температуре можно считать идеальным.

Идеальный газ оказывает давление, которое объясняется соударением молекул друг с другом и со стенками сосуда.

Давление газа зависит от массы, скорости и количества молекул.

Уравнение, связывающие эти величины, называют уравнением МКТ.

р - давление (Па)

m0- масса молекулы (кГ)

- средняя квадратичная скорость молекул (м/c)

n – концентрация молекул – это число молекул в единице объема

Давление газа численно равно средней кинетической энергией молекул, содержащихся в единице объема.

Так как молекулы газа находятся в тепловом движение, то они обладают кинетической энергией. Чем выше температура газа, тем быстрее движутся молекулы, тем больше их кинетическая энергия.

Средняя кинетическая энергия молекул прямо пропорциональна абсолютной температуре.

- уравнение Больцмана, где k- постоянная Больцмана.

T – абсолютная температура (К – Кельвин)