Давайте вспомним!. План составления уравнений ОВР. и электронного баланса к ним

Тема: Свойства веществ

изученных классов соединений

в свете окислительно-восстановительных реакций.

Окислительно-восстановительные реакции представляют собой единство двух противоположных процессов: окисления и восстановления. В этих реакциях число электронов, отдаваемых восстановителями, равно числу электронов, присоединяемых окислителями. При этом независимо от того, переходят ли электроны с одного атома на другой полностью или лишь частично, оттягиваются к одному из атомов, условно говорят только об отдаче или присоединении электронов.

Давайте вспомним!

План составления уравнений ОВР

и электронного баланса к ним

1. Записать схему реакции.

2. Определить, атомы каких элементов изменяют степень окисления.

3. Составить электронные уравнения процессов окисления и восстановления.

4.Цифры, показывающие число отданных и принятых электронов, выносим и меняем их местами. Если можно сократить, сокращаем.

5. Перенести эти коэффициенты в уравнение ОВР и подобрать коэффициенты перед формулами других веществ.

Среди изученных нами реакций к окислительно – восстановительным реакциям относятся:

1. Взаимодействие металлов с неметаллами.

2Mg + O₂=2MgO

Вос-ль Mg⁰-2e ---Mg⁺²2 окисление

Окисл-ль O₂+4e ---2O^-2 1 восстановление

2. Взаимодействие металлов с кислотой.

H₂SO4 + Mg =MgSO₄+H₂

Вос-ль Mg⁰-2e ---Mg⁺²2 окисление

Окисл-ль 2O^-2 +4e --- O₂⁰ 1 восстановление

3. Взаимодействие металлов с солью.

CuSO4 + Mg =MgSO₄+Cu

Вос-ль Mg⁰-2e ---Mg⁺²2 окисление

Окисл-ль Cu⁺² +2e --- Cu⁰ 1 восстановление

Д/З:

1. Написать конспект в тетради.

2. Повторить параграф №43

3. Уравнять уравнения, указать окислитель и восстановитель:

A) H₂S + O₂ → SO₂+ H₂O

Б) H₂SO₄ + Na → Na₂SO₄ + H₂S + H₂O

В) SO₂ + Br₂ + H₂O → H₂SO₄ + HBr

Задание из ОГЭ

Установите соответствие между схемой превращения и изменением степени окисления окислителя в ней.

12 Следующая ⇒