Тема урока: Решение тренировочных упражнений.

8кл. 23.04

Тема урока: Решение тренировочных упражнений.

Цель урока: Закрепить знания обучающихся по массовой доле р.в-ва, алгоритму решения задач с использованием ω, с составлением УХР; подготовка к итоговой к.р.

ПРИМЕР.

ЗАДАЧА

Найти массу алюминия, которая вступила в реакцию со 100 г 7,3% раствором соляной кислоты, массу образовавшейся соли и объем газа, который при этом выделился.

Дано:

m_р-р.(HCl) = 100 г

ω(HCl)=7,3% 0,073

Решение:

1. Находим массу и количество соляной кислоты, содержащейся в растворе:

m(Al)-?

m(AlCl₃)-?

V(H₂)-?

m(HCl) = 100 г×0,073 = 7,3 г

n(HCl) =

M(HCl) = 1+35,5 = 36,5 г/моль

n(HCl)=

2. Составляем УХР, подчеркиваем одной линией то, что дано и двумя те вещества, которые необходимо найти:

2Al + 6HCl = 2AlCl₃ + 3H₂↑

Стереохимические коэффициенты показывают количество каждого вещества в УХР. Из УХР видно, что n(Al) = n(Al)=

n(AlCl₃)=n(Al) = 0,0667 моль

n(H₂) = 0,5n(HCl)

n(H₂) = 0,5×0,2 моль = 0,1 моль

3. Находим молярные массы хлорида алюминия и алюминия и вычисляем их массы; вычисляем объем выделившегося газа – водорода.

M(AlCl₃) = 27+3×35,5 = 133,5 г/моль

M(Al) = 27 г/моль

V_m = 22,4 л/моль

m(Al) = n(Al)×M(Al) = 0,0667 моль×27 г/моль = 1,8 г

m(AlCl₃)=n(AlCl₃)×M(AlCl₃)= 0,0667 моль×133,5 г/моль = 8,9 г

V(H₂)= n(H₂)×V_m = 0,1 моль×22,4 л/моль = 2,24 л

Ответ: 1,8 г; 8,9 г; 2,24 л

ДОМАШНЕЕ ЗАДАНИЕ

1. Какая масса осадка образуется при взаимодействии 104 г 25% раствора хлорида бария с раствором сульфата железа (II)?

2. Какую массу воды необходимо добавить к 100 г 25% раствора хлорида натрия, чтобы получить 5% раствор?

3. Закончите схемы практически осуществимых реакций:

NaOH + KOH →

MgCl2 + AgNO₃ →

Mg + H₂SO₄ →

Cu(OH)2 + HNO₃ →

KClO₃ →^t

Назовите тип химической реакции

12 Следующая ⇒