Способы выражения состава растворов.

08.05.2020 Химия ПК-11( 1 пара)

Тема 2.8 Растворы

Понятие о растворах. Растворимость веществ. Способы выражения концентрации растворов.

Ознакомьтесь с приведенным ниже текстом

4. Способы выражения состава растворов.

Состав растворов количественно принято выражать через безразмерные количественные величины – доли (массовую, объемную, молярную) и размерные величины – концентрации.

Массовая доля (W) или процентная концентрация - отношение массы растворенного вещества к массе раствора. Массовая доля – безразмерная величина, ее выражают в долях от единицы в процентах (10%). Массовая доля показывает, сколько граммов данного вещества, находится в 100 г раствора

mв-ва m в-ва

W(A)= mр-ра * 100% = mр-ра + m р-ля * 100%

mв-ва - масса растворенного вещества, г

mв-ва - масса раствора, г

m р-ля - масса растворителя, г.

Пример:

W (NaOH) = 5% или 0,05 означает, что

5 г NaOH находится в 100г раствора,

5 г NaOH находится в 95 г воды

Объемная доля j - отношение объема растворенного вещества к объему раствора.

V(A) V(A)-объем компонента А

j(А) = VV-объем ратсвора.

Молярная доля N –отношение числа молей растворенного вещества к сумме числа молей растворенного вещества и растворителя.

na na -количество компонентов А

Nа = na+nв nв -количество растворителя

ma/Ma .

Na = ma/Ma+mв/Mв

Концентрация показывает отношение массы или количества вещества к объему раствора.

Молярная концентрация (молярность) См (моль/л) – показывает число молей растворенного вещества в одном литре раствора, выражается отношением количества растворенного вещества к объему раствора