Энергетический уровень (электронный слой) — совокупность электронов с близкими значениями энергии.

Заполнение электронных слоёв атомов элементов малых периодов

Общее число электронов в атоме равно порядковому номеру химического элемента в Периодической таблице.

Каждый электрон находится на своей орбитали. Чем больше энергия электрона, тем больше по размеру его орбиталь, и тем дальше он находится от ядра.

Электроны с близкими значениями энергии образуют энергетический уровень(электронный слой).

Энергетический уровень (электронный слой) — совокупность электронов с близкими значениями энергии.

Энергетические уровни нумеруют, начиная с самого близкого к ядру.

Установлено, что максимальное число электронов на энергетическом уровне равно 2n², где n— его номер. Значит, на первом уровне может находиться не более 2 электронов, на втором — не более 8, на третьем — не более 18 и т. д.

В атоме водорода — один электрон, и он располагается на первом энергетическом уровне:

1H ).

В атоме гелия — два электрона. Первый энергетический уровень у гелия завершён, так как он не может содержать более двух электронов:

2He ).

В атоме лития — три электрона. Два из них находятся на первом уровне. Третий электрон имеет большую энергию и движется дальше от ядра. В атоме лития появляется второй энергетический уровень:

3Li ) ).

2 1

У следующих элементов второго периода электроны добавляются на второй уровень:

4Be)2)2; 5B ) ); 6C ) ); 7N ) ); 8O ) ); 9F ) ); 10Ne ) ).

2 3 2 4 2 5 2 6 2 7 2 8

У неона второй электронный слой завершён, так как содержит 8 электронов — максимально возможное число.

Заполнение третьего энергетического уровня начинается у атома натрия и завершается у атома аргона:

12 Следующая ⇒