Решение задач по теме : «Металлы»

Решение задач по теме : «Металлы»

Выход продукта реакции.

Пример. При разложении 175 г хлората калия KClO₃ образовались кислород и хлорид калия. Массовая доля выхода продукта реакции составила 95%. Вычислите практическую массу хлорида калия, полученного при данной реакции.

Решение :

Уравнение реакции:
2KClO₃ = 2KCl + 3O₂
175 г KClO3 это 175/122 = 1,434 моль.
Образуется 1,434*0,95 = 1,362 моль KCl, то есть 1,362*74.5 = 101,5 г.

*Чему равна масса практическая сульфата бария, который получен при взаимодействии 15г хлорида бария с серной кислотой, если выход продукта составляет 93%

*Какое из следующих соединений содержит больше железа:

FeO, Fe₂O₃, Fe₃O₄.

*Выведите формулу соединения, состоящего 88,85% из меди и 11,2% - кислорода.

*Сколько граммов кальция содержится в 250 г карбоната кальция?

* Рассчитайте объем хлора (н.у.) необходимого для полного сгорания 5,6 г железа.