Угольная кислота и её соли. Соли угольной кислоты – карбонаты и гидрокарбонаты

Угольная кислота и её соли

1. Химическая формула-

Структурная формула – все связи ковалентные полярные:

2. Кислота слабая, существует только в водном растворе, очень непрочная, разлагается на углекислый газ и воду:

H₂CO₃ CO₂ + H₂O

3. Для угольной кислоты характерны все свойства кислот.

1) Диссоциация – двухосновная кислота, диссоциирует в малой степени в две ступени, поэтому изменяет окраску индикатора слабо:

H₂CO₃ ↔ H⁺ + HCO₃^-_{(гидрокарбонат-ион)}

HCO₃^- ↔ H⁺ + CO₃^2- _{(карбонат-ион)}

2) с активными металлами(закончите уравнения реакции)

H₂CO₃ + Ca =

3) с основными оксидами(закончите уравнения реакции)

H₂CO₃ + BaO =

4) с основаниями

H₂CO₃₍_изб₎ + NaOH = NaHCO₃ + H₂O

H₂CO₃ + 2NaOH = Na₂CO₃ + 2H₂O (составьте полное и сокращённое уравнения реакции, помните угольная кислота – слабый электролит, поэтому ее расписывать на ионы нельзя).

5) Очень непрочная кислота – разлагается

H₂CO₃ ↔CO₂ + H₂O

4.Соли угольной кислоты – карбонаты и гидрокарбонаты

Средние соли - карбонаты СаСO₃, (NH₄)₂CO₃ Большинство из них в воде не растворяются (кроме солей ЩМ и NH₄⁺)

Кислые соли - гидрокарбонаты NaHCO₃, Ca(HCO₃)₂- растворяются в воде.

5. Химические свойства солей угольной кислоты:

1) Вступают в реакции обмена с другими растворимыми солями

Na₂CO₃ + CaCl₂ = (закончите уравнения реакции)

2) Разложение всех гидрокарбонатов при нагревании

NaHCO₃^t^˚^C→ Na₂CO₃ + H₂O + CO₂↑

3) Разложение нерастворимых карбонатов при нагревании (кроме солей ЩМ, искл. Li)

CaCO₃^t^˚^C→ CaO+ CO₂↑

Li₂CO₃^t˚C→ Li₂O+ CO₂↑

4) Карбонаты и гидрокарбонаты могут превращаться друг в друга:

Напишите два уравнения реакций (см. стр.136 учебника)

6. Качественная реакция на CO₃^2- карбонат – ион - "бурное вскипание" при действии сильной кислоты:

Na₂CO₃ + 2HCl =

Составьте молекулярное, полное и сокращённое уравнения реакций.

12 Следующая ⇒