Рабочий лист урока №9. Класс: 8 Дата: 8.04.20. Предмет: ХИМИЯ Учитель: Негода Н.Н.. Тема: Генетическая связь между классами неорганических в-в. Обобщение знаний по теме.. Контрол

Рабочий лист урока №9

Класс: 8 Дата: 8.04.20

Предмет: ХИМИЯ Учитель: Негода Н.Н.

Тема: Генетическая связь между классами неорганических в-в. Обобщение знаний по теме.

Инструкция для учащегося Уважаемый учащийся! Ознакомьтесь с предложенными материалами и заданиями, выполните их. Желаю успешного освоения материала!

Ход урока:

Организация деятельности учащихся (zoom 955-168-6669 пароль 0-постоянно, запишите себе, будет меняться время)

1. 8а-9.15, 8б-12.15, 8в-10.10

2. Повторение пройденного материала (разминка)

3. Изучение нового материала. Решение заданий.

4. дз решить контрольную работу по изученной теме до 15.05, задание ОБЯЗАТЕЛЬНО для всех.

Обратная связь: 1. Письменные работы - сделать сканирование или фотографию работы 2. Сканированные (сфотографированные) работы выслать мне вк , для получения дополнительной консультации учителя необходимо выслать вопросы в системе «Сетевой город» (обратная связь) или вк 3. Срок сдачи письменных работ - 15.05.

Контрольная работа по теме: Растворение, растворы, ТЭД

1.Реагируют друг с другом оксиды:

А)оксид кальция и оксид магния	В)оксид бария и оксид серы(IV)
Б)оксид кальция и оксид азота(II)	Г)оксид фосфора(V) и оксид серы(VI)

2. Газообразное вещество образуется при взаимодействии растворов

а) соляной кислоты и гидроксида бария

б) карбоната калия и серной кислоты

в) нитрата цинка и сульфата натрия

3.Сумма коэффициентов в сокращенном ионном уравнении правильного ответа задания 2:

а) 6

б) 5

в) 4

г) 3

4.Формулы только солей приведены в ряду а) K2СО3, Н2СО3, KOH б) АlСl3, Al(NO3)3, Al2S3 в) H2S, Ba(NO3)2, BaCl2 г) Cu(OH)2, CuSO4, CuS

5.Оксид, который реагирует с кислотой, образуя соль, — это а) Р2О5 б) СО2 в) SO2 г) СuО

6. Масса сульфата бария,которая образуется при взаимодействии 306 г оксида бария с достаточным количеством серной кислоты:

а) 625.5 г

б) 575.25 г

в) 678.25 г

г) 645.5 г

7. Превращения CaO → CaCl₂ → Ca(NO₃)₂ можно осуществить с помощью реагентов:

а)Х – HCl; Y – AgNO₃;

б)X – MnCl₂; Y – Ba(NO₃)₂;

в)X – KCl; Y – NaNO₃;

г) – Cl₂; Y – HNO₃.

8. При обжиге известняка(основное в-во карбонат кальция) массой 2.4, г образовалось 448мл (н.у.) углекислого газа. Массовая доля (%) примесей в известняке равна

а) 16.2; б) 18.4; в) 16.7; г)15.8