пример. Критерии оценивания

пример

Р↓Объем, считаем по коэффициентам (только для газообразных веществ), в левой части 4V, в правой 2V.Следовательно химическое равновесие системы смещается влево.

3а. При увеличении концентрацииреагирующих веществ химическое равновесие системы смещается в сторону образования продуктов реакции.

3б. При увеличении концентрации продуктов реакции химическое равновесие смещается в сторону образования исходных веществ.

Пример . В какую сторону сместятся равновесия реакций:

1. 2СО + О₂ « 2СО₂ + 566,9 кДж;

2. 2Н₂S « 2H₂ + S₂ – 41,9 кДж,

а) при повышении температуры;

б) при повышении давления?

Каким изменением концентраций можно добиться смещения равновесий приведенных реакций вправо?

Решение. Исходя из принципа Ле Шателье, можно сказать, что

а) при повышении температуры равновесие первой реакции сдвинется влево, т.к. реакция экзотермическая, а равновесие второй реакции сдвинется вправо, т.к. реакция эндотермическая.

б) при повышении давления равновесие первой реакции сдвинется в сторону прямой реакции, а равновесие второй реакции сдвинется в сторону обратной реакции, т.е. всегда в сторону меньшего объема.

Чтобы сдвинуть равновесие этих реакций вправо путем изменения концентраций, надо увеличить концентрации исходных веществ или уменьшить концентрации конечных веществ.

Задание для самостоятельного решения.

1. Дано уравнение обратимой химической реакции:

C₄H_10(Г)=C₄H_6(Г)+2H_2(Г)-Q В какую сторону будет смещаться химическое равновесие данной реакции при а) повышение температуры, б) увеличение давления, в) увеличиваем концентрации водорода? Дайте обоснованный ответ.

2. Метиловый спирт (метанол) получают в соответствии с уравнением реакции: CO_(г)+2H_2(Г)=CH₃OH_(г)+Q Можно ли получить метанол, если реакцию вести при пониженном давлении и низкой температуре? Почему? Какие условия проведения этой реакции вы предложите? Поясните ваш ответ.

3. Дано уравнение обратимой химической реакции:

C₂H_{4 (г)}+H₂O_(г)=C₂H₅OH(г)+Q Укажите условия, которые вызывают смещение химического равновесия в сторону реакции образования этилового спирта. Дайте обоснованный ответ.

4. Этиловый эфир уксусной кислоты (этилацетат) получают в соответствии с уравнением реакции:

CH₃-COOH_(ж)+C₂H₅OH_(ж)=CH₃-COOC₂H_5(Ж)+H₂O_(Ж) В какую сторону сместится химическое равновесие этой реакции, если а) уменьшить концентрацию уксусной кислоты;

б) уменьшить концентрацию этилацетата? Поясните ответ?

5. Химическое равновесие в системе

С4Н10 (г) = С4Н8(г) + Н2(г) – Q сместится в сторону продуктов реакции:

А) при повышении температуры и давления

Б) при повышении температуры и уменьшении давления

В) при понижении температуры и повышении давления

Г) при понижении температуры и давления.

Критерии оценивания

5 – выполнено 5 заданий

4- выполнено 4 заданий

3 - выполнено 3 задания

2 – выполнено 2 или менее заданий

Ответ должен быть полным, с пояснениями

Примечание. Размещайте лист вертикально, проверяйте, можно ли прочитать отправленное задание. Отправляем на почту kiw62@mail.ru

Или в контактhttps://vk.com/id195232529

⇐ Предыдущая 12