Длина ковалентной связи — это расстояние между ядрами связанных атомов.

Важнейшими характеристиками ковалентной связи являются длина, полярность ипрочность. Эти характеристики определяют физические и химические свойства вещества: их температуры плавления и кипения, растворимость, химическую активность.

Длина ковалентной связи — это расстояние между ядрами связанных атомов.

Длина химической связи зависит от радиусов атомов.

Чем больше радиусы атомов, тем длиннее связь между ними.

H−H — 0,074 нм;

F−F — 0,142 нм;

Cl−Cl — 0,198 нм;

Br−Br — 0,228 нм;

I−I — 0,267 нм.

Кратность связи тоже влияет на её длину.

Чем больше общих электронных пар у атомов, тем короче связь.

C−C — 0,154 нм;

C=C — 0,133 нм;

C≡C— 0,120 нм.

Прочность ковалентной связи — устойчивость общей электронной пары к разрыву.

Прочность связи определяет химическую активность вещества: чем меньше прочность связи, тем легче вещество вступает в химические реакции.

Прочность связи зависит от её длины и кратности.

Чем меньше длина связи, тем она прочнее.

Пример:

H−F,H−Cl,H−Br.

В ряду галогеноводородов длина связи растёт, а прочность уменьшается.

Чем больше кратность связи, тем выше её прочность.

Пример:

F−F,N≡N

Молекулы фтора и азота отличаются кратностью связи. Чтобы разделить молекулу азота на атомы, необходимо затратить примерно в семь раз больше энергии, чем для разрыва связи в молекуле фтора.

Полярность ковалентной связи — значения частичных зарядов на связанных атомах.

Полярность ковалентной связи зависит от разности электроотрицательностей этих атомов.

Чем сильнее отличаются атомы по электроотрицательности, тем больше полярность связи.

Пример:

H0,43+→F0,43−,H0,18+→Cl0,18−,H0,12+→Br0,12−.

Полярность связи уменьшается, что согласуется с положением атомов в ряду электроотрицательности.