Контрольная работа по теме Металлы. Научные основы химического производства

Профильный уровень

1. Выполните контрольную работу по теме "Металлы. Научные основы химического производства" в тетради (число, контрольная работа, тема контрольной работы, номер варианта 1 и 2 (выполняете оба варианта)

2. Выполненную работу сфотографировать и прислать в личные сообщения в ВК

Контрольная работа по теме "Металлы. Научные основы химического производства"

Вариант 1.

Часть А.

При выполнении теста из предложенных ответов выберите правильный. В бланке ответов, в столбике под номером задания (А1-А11), поставьте цифру, которая соответствует номеру правильного ответа.

1. Электронную формулу 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s² имеет атом элемента

1) Ba 2) Mg 3) Ca 4) Sr

2. У какого элемента наиболее выражены металлические свойства?

1) Li 2) Fe 3) Na 4) Mg

3. Выберите из предложенных металлов легкий металл.

1)V (ρ = 5,7 г/см3) 3) Bi (ρ = 9,8 г/см3)

2)Mn (ρ = 7,3 г/см3) 4) Al (ρ = 2,65 г/см3)

4. Кальций реагирует с каждым из набора веществ:

1) Азот и хлорид меди (II) 3) водород и гидроксид магния

2) Натрий и соляная кислота 4) аргон и разбавленная серная кислота

5. С водой при нормальных условиях взаимодействует:

1) Zn 2) Mg 3) Cu 4) K

6. При взаимодействии железа с горячей концентрированной серной кислотой образуются

1) Fe₂(SO₄)₃ и Н₂ 3) Fe₂(SO₄)₃ и SO₂

2) FeSO₄ и Н₂ 4) FeSO₄ и SO₂

7. Алюминий не может реагировать с

1) NaNO₃ 2) Cu(NO₃)₂ 3) AgNO₃ 4) Pb(NO₃)₂

8. С водным раствором щелочи будет взаимодействовать

1) Калий 2) бериллий 3) медь 4) кальций

9. В какой группе все три металла можно получить алюмотермией из оксидов?

1) Na, Cu, Cr 3) Sn, Cu, Fe

2) Na, Cr, Pb 4) Mg, Zn, Ni

10. Формулы продуктов электролиза расплава бромида натрия на инертных электродах:

1) Na, H₂ 2) Na, Br₂ 3) NaOH, Br₂, H₂ 4) NaOH, H₂

11. Коррозия цинка в растворе соляной кислоты замедляется при контакте с

1) Fe 2) Al 3) Au 4) Cu

Часть В.

В задании В1 – B3 запишите в таблицу цифры выбранных вами ответов под соответствующими буквами.

1. Установите соответствие между реагирующими веществами и продуктами реакции

РЕАГИРУЮЩИЕ ВЕЩЕСТВА ПРОДУКТЫ РЕАКЦИИ

А) Fe + HCl → 1) FeCl₂

Б) Fe + Cl₂ → 2) FeCl₂ + H₂

B) Cu + HgCl₂ → 3) FeCl₃

Г) Cu + Cl₂ → 4) FeCl₃ + H₂

5) CuCl₂

6) CuCl₂ + Hg

7) CuCl

2. Установите соответствие между формулой вещества и продуктами

электролиза его водного раствора на инертных электродах.

ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА ПРОДУКТЫ ЭЛЕКТРОЛИЗА

А) CaCl₂ 1) Ca, O₂, Cl₂

Б) Fe(NO₃)₃ 2) Fe, H₂, Cl₂

B) K₂SO₄ 3) K, H₂, SO₃

Г) FeCl₃ 4) Fe, H₂, O₂

5) H₂, Cl₂

6) H₂, O₂

3. Установите соответствие между исходными веществами и условиями

электролиза и процессами, происходящими на электродах.

ВЕЩЕСТВА И УСЛОВИЯ ПРОЦЕССЫ НА ЭЛЕКТРОДАХ

ЭЛЕКТРОЛИЗА

А) раствор бромида меди (II) 1) на катоде – восстановление металла и

с инертными электродами водорода, на аноде – окисление

Б) раствора сульфата меди (II) кислотного остатка и молекул воды

с графитовыми электродами 2) на катоде – восстановление металла,

В) раствора нитрата натрия на аноде – окисление воды

с инертными электродами 3) на катоде – восстановление металла, на

Г) раствор нитрата бария с аноде – растворение материала анода

медными электродами 4) на катоде – восстановление металла и

воды, на аноде – окисление материала

анода

5) на катоде – восстановление металла, на

аноде – окисление кислотного остатка

6)на катоде – восстановление воды, на

аноде – окисление кислотного остатка

7)на катоде – восстановление воды, на

аноде – растворение материала анода

8)на катоде – восстановление воды, на

аноде – окисление воды

Часть С.

При выполнении задания С1 – С5 требуется привести полное решение. Ответы записывайте четко и разборчиво.

1. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции. Определите окислитель и восстановитель.

FeSO₄ + … + H₂SO₄ → … + MnSO₄ + K₂SO₄ + …

2. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:

CH₂ = CH₂ ^H²^O^{, кат}→ X₁ ^KMnO^4,^H²^SO⁴→ CH₃COH ^[^Ag⁽^NH^3)2]^OH→ X₂ ^NaOH^,^t→ X₃ → CH₄

3. Газ, полученный при сжигании 2,4 г углерода, без остатка прореагировал с 400 мл 5%-ного раствора КОН (плотность 1,014 г/мл). Определите состав полученного раствора и рассчитайте массовые доли веществ в этом растворе.

4. Газ, выделившийся при обжиге пирита массой 4,8 г, пропустили через 8%-ный раствор гидроксида натрия массой 40 г. Рассчитайте массовую долю соли в образовавшемся растворе.

5. Установите молекулярную формулу предельного трехатомного спирта, массовая доля водорода в котором равна 10%.

Вариант 2.

Часть А.

1. s-элементу 4-го периода ПСХЭ соответствует электронная формула:

1) 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d³4s² 3) 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s¹

2) 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹4s² 4) 1s²2s²2p⁶3s¹

2. Восстановительные свойства в ряду химических элементов Cs – Rb – K – Ca:

1) Изменяются периодически 3) усиливаются

2) Уменьшаются 4) не изменяются

3. Свойство металлов раскатываться в тонкую фольгу, не ломаясь под внешним воздействием, называется

1) пластичность 2) эластичность 3) плотность 4) твердость

4. Железо реагирует с каждым из набора веществ:

1) азот и хлорид магния 3) водород и гидроксид натрия

2) углерод и соляная кислота 4) аргон и серная кислота

5. С образованием оксида с водой взаимодействует

1) Са 2) К 3) Cu 4) Mg

6. При взаимодействии железа с соляной кислотой образуются

1) FeCl₃ и Н₂ 2) FeCl₂ и Н₂О 3) FeCl₃ и Н₂О 4) FeCl₂ и Н₂

7. С нитратом свинца (II) может взаимодействовать

1) Ag 2) K 3) Al 4) Cu

8. C гидроксидом натрия может взаимодействовать

1) калий 2) цинк 3) серебро 4) барий

9. Натрий и калий образуются при

1) восстановлении оксидов водородом

2) восстановлении оксидов оксидом углерода (II)

3) электролизе водных растворов хлоридов и гидроксидов

4) электролизе расплавов хлоридов и гидроксидов

10. Щёлочь – один из продуктов электролиза в водном растворе

1) хлорида калия 3) сульфата меди (II)

2) хлорида железа (II) 4) нитрата серебра

11. Коррозию железа в соляной кислоте усилит контакт с

1) цинком 2) золотом 3) алюминием 4) магнием

Часть В.

В задании В1 – B3 запишите в таблицу цифры выбранных вами ответов под соответствующими буквами.

1. Установите соответствие между реагирующими веществами и продуктами реакции

РЕАГИРУЮЩИЕ ВЕЩЕСТВА ПРОДУКТЫ РЕАКЦИИ

А) Fe + CuCl₂ → 1) FeCl₃

Б) Fe + HCl₍_конц₎ → 2) Cu + FeCl₂

B) Fe + H₂SO₄₍_разб₎ → 3) FeCl₂ + H₂

Г) Fe + Cl₂ → 4) FeCl₃ + H₂

5) FeSO₄ + H₂

6) Fe₂(SO₄)₃ + SO₂ + H₂O

2. Установите соответствие между формулой вещества и продуктом, который

образуется на катоде в результате электролиза его водного раствора.

ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА ПРОДУКТ ЭЛЕКТРОЛИЗА

А) MgCl₂ 1) Mg

Б) AgNO₃ 2) H₂

B) CuSO₄ 3) Ag

Г) Li₂S 4) Li

5) S

6) Cu

3. Установите соответствие между исходными веществами и условиями

электролиза и процессами, происходящими на электродах.

ВЕЩЕСТВА И УСЛОВИЯ ПРОЦЕССЫ НА ЭЛЕКТРОДАХ

ЭЛЕКТРОЛИЗА

А) раствор нитрата серебра 1) на катоде – восстановление металла и

с серебряными электродами водорода, на аноде – окисление

Б) раствора нитрата серебра кислотного остатка и молекул воды

с инертными электродами 2) на катоде – восстановление металла,

В) раствора хлорида алюминия на аноде – окисление воды

с инертными электродами 3) на катоде – восстановление металла, на

Г) раствор нитрата цинка с аноде – растворение материала анода

цинковыми электродами 4) на катоде – восстановление металла и

воды, на аноде – окисление материала

анода

5) на катоде – восстановление металла, на

аноде – окисление кислотного остатка

6)на катоде – восстановление воды, на

аноде – окисление кислотного остатка

7)на катоде – восстановление воды, на

аноде – растворение материала анода

8)на катоде – восстановление воды, на

аноде – окисление воды

Часть С.

При выполнении задания С1 – С5 требуется привести полное решение. Ответы записывайте четко и разборчиво.

KMnO₄ + MnSO₄ + … → MnO₂ + … + …

2. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:

CH₂ = CH₂ ^KMnO^{4, 25}^C→ X₁ ²^HBr→ X₂ → CH ≡ CH ^H²^O^,^Hg⁽²⁺⁾→ X₃ ^Cu⁽^OH⁾²→ X₄

3. В 60 г 18% -ной ортофосфорной кислоты растворили 2,84 г оксида фосфора (V) и полученный раствор прокипятили. Какая соль образуется, если к полученному раствору добавить 30 г гидроксида натрия? Какова масса полученной соли?

4. К раствору гидроксида натрия массой 1200 г прибавили 490 г 40%-ного раствора серной кислоты. Для нейтрализации получившегося раствора потребовалось 143 г кристаллической соды Na2CO3·10H2O. Рассчитайте массу и массовую долю гидроксида натрия в исходном растворе.

5. Массовая доля кислорода в предельной одноосновной кислоте равна 69,6%. Установите молекулярную формулу кислоты.