Итоговая контрольная работа по химии за курс 9-го класса

Итоговая контрольная работа по химии за курс 9-го класса

Вариант 1

ЧАСТЬ А. Тестовые задания с выбором ответа

1. (1 балл) Электронное строение внешнего энергетического уровня атома неметалла соответствует формуле:
1) 2s¹;
2) 3s²3p¹;
3) 4s²4p⁴;
4) 4s².
Ответ: ___________________________________________

2. (1 балл) Только щелочные металлы находятся в ряду элементов:
1) Na, K, Ca.
2) Li, K, Be.
3) Na, Rb, Ba.
4) Cs, Rb, Li.
Ответ: ___________________________________________

3. (1 балл) Ряд формул веществ, реагирующих с раствором гидроксида натрия:
1) CuSO₄, CuO, HCl.
2) HNO₃, KОН, KCl.
3) H₂SO₄, MgO, SO₂.
4) HCl, Zn(OH)₂, СO₂.
Ответ: ___________________________________________

4. (1 балл) Необратимая химическая реакция произойдет при сливании растворов веществ, формулы которых:
1) NaCl и MgSO₄.
2) HCl и Na₂SO₄.
3) NaOH и КI.
4) KOH и CuCl₂.
Ответ: ___________________________________________

5. (1 балл) В схеме превращений Ca Ca(OH)₂ CaCO₃ веществами X и Y являются соответственно:
1) H₂O₂ и CO₂;
2) H₂O и CO₂;
3) H₂O и MgCO₃;
4) Ca(HCO₃)₂ и CO.
Ответ: ___________________________________________

6. (1 балл) Ионы какого металла входят в состав костей человека?
1) лития;
2) калия;
3) кальция;
4) магния.
Ответ: ___________________________________________

7. (1 балл) Уравнению реакции 2SO₂ + О₂ = 2SO₃соответствует схема превращения:
1) S⁺⁴ → S⁺⁶
2) S⁺⁴ → S⁰
3) S^–2 → S⁺⁴
4) S⁰ → S⁺⁶Ответ: ___________________________________________

8. (4 балла) Соотнесите левые и правые части уравнений химических реакций:

Реагирующее вещества	Продукты взаимодействия
1) N₂ + O₂ → 2) NH₄HCO₃ → 3) (NH₄)SO₄ + BaCl₂ → 4) Cu + HNO_{3 (РАЗБ.)} →	а) →NH₄Cl + BaSO₄; б) →NH₃ + CO₂ + H₂O; в) →Cu(NO₃)₂ + NO + H₂O; г) →NO₂; д) → NO; е) →Cu(NO₃)₂ + NO₂ + H₂O; ж)→NH₄OH + H₂CO₃; з)→ BaSO₄ + BaCl₂ + NH₃.

Ответ:

ЧАСТЬ Б. Задания со свободным ответом

9. (3 балла) Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в уравнении реакции, схема которой: P + H₂SO₄ → H₃PO₄ + SO₂ + H₂O.
Определите окислитель и восстановитель.

10. (3 балла) Через 350 г раствора серной кислоты с массовой долей 7 % пропустили аммиак до образования сульфата аммония. Вычислите объём (н.у.) вступившего в реакцию газа.

11. (3 балла) Даны растворы веществ: FeCl₂; Fe₂(SO₄)₃; HNO₃; NaOH; AgNO₃; HCl. Как, используя вещества только из этого списка, получить в две стадии нитрат железа (III)? Для реакции ионного обмена напишите молекулярное, полное и сокращённое ионные уравнения.