- Автоматизация
- Антропология
- Археология
- Архитектура
- Биология
- Ботаника
- Бухгалтерия
- Военная наука
- Генетика
- География
- Геология
- Демография
- Деревообработка
- Журналистика
- Зоология
- Изобретательство
- Информатика
- Искусство
- История
- Кинематография
- Компьютеризация
- Косметика
- Кулинария
- Культура
- Лексикология
- Лингвистика
- Литература
- Логика
- Маркетинг
- Математика
- Материаловедение
- Медицина
- Менеджмент
- Металлургия
- Метрология
- Механика
- Музыка
- Науковедение
- Образование
- Охрана Труда
- Педагогика
- Полиграфия
- Политология
- Право
- Предпринимательство
- Приборостроение
- Программирование
- Производство
- Промышленность
- Психология
- Радиосвязь
- Религия
- Риторика
- Социология
- Спорт
- Стандартизация
- Статистика
- Строительство
- Технологии
- Торговля
- Транспорт
- Фармакология
- Физика
- Физиология
- Философия
- Финансы
- Химия
- Хозяйство
- Черчение
- Экология
- Экономика
- Электроника
- Электротехника
- Энергетика
Тема урока: Химические свойства кислот в свете теории электролитической диссоциации.
Здравствуйте, ребята!
Тема урока: Химические свойства кислот в свете теории электролитической диссоциации.
Напоминаю о необходимости делать записи в тетради по мере изучения темы.
Конспекты окажут вам помощь при выполнении практических заданий и проверочной работы!
Желаю удачи!
Она жжётся и кусается,
Если к нам на руки проливается.
Дырки в брюках оставляет
И бумагу прожигает.
Вот такая вот она –
Эта наша …!
Кислоты – это электролиты, при диссоциации которых в водных растворах в качестве катионов образуются ионы водорода. Именно наличие ионов водорода обуславливает общие свойства всех кислот. Смотрим видеоурок и краткую запись (таблицу, приведенную ниже) фиксируем в тетрадь: https://clck.ru/MxyDW
Рассмотрим свойства, характерные для всех кислот.
| № п.п. | Химическое свойство | Уравнения | Признак реакции |
| Кислоты изменяют окраску индикаторов | HCl = H+ + Cl- HNO3 = H+ + NO3- HNO2 ⇆ H+ + NO2- | лакмус – красный метиловый оранжевый – красный фенолфталеин – бесцветный | |
| Кислоты реагируют с металлами Кислота + металл = соль + водород Для того чтобы реакция между кислотой и металлом прошла, необходимы следующие условия: - Металл должен находиться в ряду напряжений до водорода. - Должна получиться растворимая соль. - Нерастворимые кислоты не вступают в реакцию с металлами. - Концентрированный раствор серной и растворы азотной кислоты иначе реагируют с металлами. | Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ Zn0 + 2H+ = Zn2+ + H20↑ 2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2↑ 2Al0 + 6H+ = 2Al3+ + 3H20↑ Pb + H2SO4 ≠ Cu + HCl ≠ | выделение пузырьков газа выделение пузырьков газа реакция не идет реакция не идет | |
| Кислоты реагируют с оксидами металлов. Кислота + оксид металла = соль + вода | CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O CuO + 2H+ = Cu2+ + H2O | растворение черного оксида меди и образование раствора голубого цвета. | |
| Кислоты реагируют с основаниями Кислота + основание = соль + вода | NaOH + HCl = NaCl + H2O ОН- + Н+ = Н2О Fe(OH)3 + 3HCl = FeCl3 + 3H2O Fe(OH)3 + 3H+ = Fe3+ + 3H2O | обесцвечивание окраски фенолфталеина (малиновый → бесцветный) растворение осадка | |
| Кислоты реагируют с солями. Кислота + соль = новая кислота + новая соль Эти реакции протекают в том случае, если образуется осадок или газ. | 2HCl + Na2SiO3 = 2NaCl + H2SiO3↓ 2H+ + SiO32- = H2SiO3↓ H2SO4 + K2CO3 = K2SO4 + CO2↑ + H2O 2H+ + CO32- = CO2↑ + H2O HCl + BaCl2 ≠ | образование студенистого осадка выделение газа изменений нет. |
Домашняя работа. §39, упр. 4,6.
Отправлять конспект и выполненные задания не нужно. Позже я назову ФИО тех учеников, которые мне должны будут сдать работы.
|
|
|
© helpiks.su При использовании или копировании материалов прямая ссылка на сайт обязательна.
|