Кислоты, их классификация и свойства

43. Кислоты, их классификация и свойства

Кислоты – это сложные вещества, молекулы которых состоят из атомов водорода и кислотного остатка.

В зависимости от вида кислотного остатка, кислоты делятся на бескислородные – кислотный остаток не содержит кислорода, и кислородосодержащие – кислотный остаток содержит кислород. Бескислородные:

HCl– хлороводородная кислота, соляная кислота;

HI– йодоводородная кислота;

H₂S – сероводородная кислота;

HBr– бромоводородная кислота;

HF – фтороводородная кислота.

Кислородосодержащие:

HNO₃– азотная кислота;

HNO₂– азотистая кислота;

H₂SO₄– серная кислота;

H₂SO₃– сернистая кислота;

H₂CO₃– угольная кислота;

H₂SiO₃– кремниевая кислота;

H₃PO₄ – фосфорная кислота.

В зависимости от заряда кислотных остатков кислоты делятся на одноосновные, двухосновные и трехосновные.

Одноосновные – имеют заряд кислотного остатка -1, который соответственно соединяется с одним атомом водорода. Например: соляная кислота HClи азотная кислота HNO₃.

Двухосновные - имеют заряд кислотного остатка -2, который соответственно соединяется с двумя атомами водорода. Например: серная кислота H₂SO₄ и угольная кислота H₂CO₃.

Трехосновные - имеют заряд кислотного остатка -3, который соответственно соединяется с тремя атомами водорода. Например: фосфорная кислота H₃PO₄.

По растворимости в воде кислоты делятся на растворимые и нерастворимые. Некоторые кислоты существуют только в водных растворах. Например, H₂SO₃ сернистая кислота и H₂CO₃ угольная кислота.

Растворимые кислоты:

H₂SO₄– серная кислота;

H₂S– сероводородная кислота;

HNO₃– азотная кислота.

Нерастворимые:

H₂SiO₃ – кремниевая кислота.

Летучими называют кислоты, молекулы которых легко переходят в газообразное состояние. В зависимости от летучести кислоты делятся налетучие и нелетучие.

Летучие:

H₂S– сероводородная кислота;

HCl– хлороводородная кислота, соляная кислота;

HNO₃– азотная кислота.

Нелетучие:

H₂SO₄– серная кислота;

H₂SiO₃– кремниевая кислота;

H₃PO₄– фосфорная кислота.

По степени электролитической диссоциации кислоты делятся насильные и слабые. Сильные кислоты подвергаются диссоциации в гораздо больше, чем слабые.

Сильные кислоты:

H₂SO₄– серная кислота;

HCl– хлороводородная кислота, соляная кислота;

HNO₃– азотная кислота.

Слабые:

H₂S– сероводородная кислота;

H₂SO₃– сернистая кислота;

H₂CO₃– угольная кислота.

Стабильность кислоты – это степень устойчивости ее состава при обычных условиях. Стабильные кислоты сохраняют при хранении формульный состав своих молекул, а нестабильные при хранении распадаются на более простые вещества.По стабильности кислоты делятся на стабильные и нестабильные.

Стабильные:

H₂SO₄– серная кислота;

H₃PO₄– фосфорная кислота;

HCl– хлороводородная кислота, соляная кислота.

Нестабильные:

H₂SO₃– сернистая кислота;

H₂CO₃– угольная кислота;

H₂SiO₃– кремниевая кислота.

По агрегатному состоянию кислоты делятся на:

1) твердые, например, кремниевая кислота H₂SiO₃;

2) жидкие, например, серная кислота H₂SO₄;

3) и газообразные, например, хлороводородная кислотаHCl.

Однако газообразные кислоты – хлороводородная, бромоводородная и сероводородная - при обычных условиях могут существовать в водных растворах. А слабые кислоты - угольная и сернистая - так легко разлагаются на газ и воду, что существуют только в водных растворах.

Понятия «летучесть» и «стабильность», или «устойчивость» имеют различное значение. Летучесть – это способность кислоты испаряться при обычных условиях, не распадаясь на отдельные новые молекулы. Например, соляная кислота является летучей. Но одновременно эта же кислота является и стабильной, так как ее молекулы остаются неизменными. А кремниевая кислота, например, является нестабильной, то есть при обыкновенных условиях с течением времени ее молекула распадается на два новых вещества:

H₂SiO₃→H₂О + SiO₂(вода и оксид кремния (IV)).

При работе с кислотами необходимо помнить, что большинство кислот не имеют окраски. Только хромовая кислота имеет желтую окраску, а марганцевая – малиновую. Поэтому ни в коем случае не пользуйтесь в опытах кислотой, не имеющей маркировки. Подобную емкость необходимо утилизировать в специальных условиях.

ВЫВОД:Кислоты имеют очень разнообразную классификацию в зависимости от их свойств, но все кислоты объединены общими признаками: наличием атомов водорода и кислотных остатков. Именно катионы водорода, входящие в кислоты, обуславливают их общие свойства: кислый вкус, изменение окраски индикаторов и взаимодействие с другими веществами.

12 Следующая ⇒