г\моль 22,4 л\моль

⇐ ПредыдущаяСтр 2 из 2

24 г\моль 22,4 л\моль

Сравниваем количество вещества тех химических соединений, о которых идет речь в задаче

n(Mg) и n(H₂)

Записываем формулы, необходимые для решения задачи:

V=n*V_m; n= m\M; ώ=m(вещества) \m(раствора)

· Ведем необходимые расчеты: если ώ(примеси)=2,5%, следовательно ώ(Mg)= 97,5%=0,975

Вычисляем массу магния

m(Mg)= 120 * 0,975= ……г

Вычисляем количество вещества магния …….(по формуле) n(Mg)=……. моль

n(Mg) =n(H₂) это мы увидели по уравнению реакции, следовательно n(H₂)= ….. моль

Вычисляем объем водорода по формуле. Это ответ задачи.

· Выписываем ответ.

2. Конспект урока по теме «Кислоты»

1. Кислоты – это электролиты, при диссоциации которых образуется катион водорода Н⁺ и анион кислотного остатка.

2. Химические реакции, характерные для кислот (примеры реакций выбираем из задания на стр. 242 №4)

реакция	пример
Кислота +основание = соль + вода	3 H₂SO₄ + 2 Fe(OH)₃ = Fe₂ (SO₄)₃ + 6 H₂O 6Н⁺ + 2Fe(OH)₂ = 2Fe³⁺ + 6H₂O
Кислота + оксид металла = соль + вода
Кислота + металл = соль + водород
Кислота + соль = новая кислота + новая соль

3. Правила взаимодействия кислот с металлами:

1) Металл должен находиться …

2) Полученная соль должна быть …

3) Кислота, вступающая в реакцию должна быть …

4) Концентрированная серная кислота и азотная кислота любой концентрации ….

3.Конспект урока по теме «Основания»

1. Основания– это электролиты, пи диссоциации которых образуется катион металла и анион гидроксогруппы ОН^-.

2. Химические реакции, характерные для оснований (примеры реакций выбираем из задания на стр. 247 №3)

реакция	пример
Кислота +основание = соль + вода
Щёлочь + оксид неметалла = соль + вода
Щёлочь + соль = новое основание + новая соль

3.Решение задачи (при решении задачи на стр. 247 №4, используйте алгоритм решения задач, приведенный выше).

Помните, что гидроксид аммония(NH₄OH), получившейся в результате реакции взаимодействия нитрата аммония с гидроксидом натрия, распадается на NH₃ + H₂O (стр. 243).

⇐ Предыдущая 12