Предельные одноатомные спирты (алканолы) содержат одну гидроксильную группу –ОН, соединённую с насыщенным углеводородным радикалом. Общая формула алканолов: СnH2n+1OH

Гр. 189 СА

Химия 8

Тема урока: Одноатомные и многоатомные спирты, их строение, химические свойства, применение. Фенолы. Составление структурных формул и химических реакций спиртов и фенолов на основе изученных свойств

Тип урока: Практическая работа

План урока:

Повторите основные понятия темы.
Выполните практическую работу (номер варианта соответствует списочному номеру журнала)
Для изучения и выполнения заданий используйте учебное пособие по химии:

Органическая химия. 11 класс. Базовый уровень: учебник

для общеобразовательных учреждений / И.И. Новошинский, Н.С. Новошинская. – 5

–е изд. – М.: ООО «ТИД «Русское слово - РС», 2011. – 176с.

Выполненное задание направить в личном сообщении https://vk.com/id5826096

Ход урока:

1.Предельные одноатомные спирты (алканолы) содержат одну гидроксильную группу –ОН, соединённую с насыщенным углеводородным радикалом. Общая формула алканолов: СnH2n+1OH

Гидроксильная группа – ОН является функциональной группой спиртов. Функциональными группами называются группы атомов, которые обусловливают характерные химические свойства данного класса веществ.

Гомологический ряд алканолов:

CH₃OH метанол, метиловый спирт

C₂H₅OH этанол, этиловый спирт

C₃H₇OH пропанол

C₄H₉OH бутанол

C₅H₁₁OH пентанол и т.д.

ИзомерияC₄H₉OH

CH₃ – CH₂ – CH₂ – CH₂ – OH бутанол-1

СН₃-СН-СН₂-ОН СН₃-СН₂-СН-СН₃

СН₃ОН

2-метилпропанол-1 2-бутанол

Физические свойства. Одноатомные предельные первичные спирты с короткой цепью углеродных атомов – жидкости, а высшие (начиная с С₁₂Н₂₅ОН) – твёрдые вещества. Метанол, этанол, пропанол – бесцветные жидкости, растворимы в воде, имеют спиртовой запах. Метанол – сильный яд. Все спирты ядовиты, обладают наркотическим действием.

Химические свойства

1. Растворы спиртов имеют нейтральную реакцию на индикаторы

2. Взаимодействие с щелочными металлами

2C₂H₅OH + 2Na → 2C₂H₅ONa + H₂

этанол этилат натрия

3. Взаимодействие с галогеноводородами

C₂H₅OH + HCl →C₂H₅Cl + H₂O

хлорэтан

4. Дегидратация (при t и в присутствии H₂SO₄)

C₂H₅OH → C₂H₄ + H₂O

этилен

2 C₂H₅OH→ C₂H₅–О— C₂H₅

диэтиловый эфир

5. Горение

C₂H₅OH + 3O₂ → 2CO₂ + 3H₂O +Q

6. Окисление

C₂H₅OH + CuO → Cu + H₂O + CH₃-CHO

этанол уксусный альдегид

7. Взаимодействие с карбоновыми кислотами (реакция этерификации)

C₂H₅OH + CH₃COOH → CH₃COOC₂H₅ + H₂O

Получение этанола:

Этанол получают из

1) этилена: C₂H₄ + HOH → C₂H₅OH (при катализаторе и t)

2) брожением глюкозы: C₆H₁₂O₆ → 2C₂H₅OH + 2CO₂

Применение этанола: получение уксусной кислоты, лекарств, духов и одеколонов, каучуков, горючего для двигателей, красителей, лаков, растворителей и других веществ.

12. Глицерин – представитель многоатомных спиртов. Строение, физические и химические свойства (реакция этерификации), применение. Глицерин – трёхатомный спирт:

СН₂ОН

СНОН

СН₂ОН

Глицерин – бесцветная сиропообразная жидкость сладковатого вкуса, хорошо растворимая в воде, гигроскопичная. Глицерин получают расщеплением жиров.

12 Следующая ⇒