Контрольная работа по теме «Химическая связь»

⇐ ПредыдущаяСтр 2 из 2

Контрольная работа по теме «Химическая связь»

В а р и а н т 2

1. Тип химической связи в молекуле азота (N₂):

а) ковалентная неполярная б) ионная

в) ковалентная полярная г) металлическая

2. Наиболее электроотрицательный химический элемент:

а) С б) P в) Н г) Cl

3. Заряд иона алюминия:

а) 2+ б) 3+ в) 2- г) 3-

4. Незавершенный внешний электронный слой имеет атом химического

элемента:

а) Не б) Na в) Ar г) Ca

5. Ионная связь образуется между:

а) атомами одного неметалла

б) атомами разных неметаллов

в) активными металлами и неметаллами

г) атомами одного металла

6. Сущность ковалентной полярной связи состоит:

а) в электростатическом притяжении между разноименными зарядами (ионами)

б) в образовании общих электронных пар

в) в электростатическом притяжении между положительными ионами и электронами

г) в притяжении между молекулами

7. В группе галогенов (VII A) электроотрицательность с увеличением

порядкового номера элементов:

а) увеличивается

б) уменьшается

в) сначала увеличивается, затем уменьшается

г) не изменяется

8. Нельзя отнести к правильным суждения:

а) завершенные электронные слои в атомах инертных газов

б) образование химической связи приводит к уменьшению потенциальной энергии образования молекулы

в) ионная связь возникает между активными металлами и неметаллами

г) в периодах с увеличением порядкового номера электроотрицательность падает

9. Атомы металлов, при образовании ионной связи:

а) отдают электроны б) принимают электроны

в) удваивают число электронов г) не меняются

10. В группах А сверху вниз заряд ядра и металлические свойства

соответственно:

а) увеличивается и увеличиваются

б) уменьшается и уменьшаются

в) увеличивается и уменьшаются

г) уменьшается и увеличиваются

11. В результате образования ковалентной связи объединяются:

а) спаренные электроны б) неспаренные электроны

в) ионы и неспаренные электроны г) различные ионы

12. Выберите молекулу с ковалентной неполярной связью:

а) P₂O₅ б) CO₂ в) F₂ г) CS₂

13. Выберите пару, в которой первый элемент более электроотрицательный, чем второй:

а) С и Cl б) F и O в) P и O г) Si и S

14. Выберите элемент с постоянной валентностью:

а) C б) N в) Mg г) Fe

15. Выберите молекулу с ковалентной полярной связью:

а) N₂ б) P₄ в) H₂ г) CO₂

16. Укажите название химического элемента по электронной схеме атома:

2ē, 8ē, 5ē

17. В ряду химических элементов Na – Mg – Al:

а) уменьшается заряд ядер атомов;

б) увеличивается число электронов во внешнем энергетическом уровне;

в) уменьшается радиус атомов;

г)уменьшается электроотрицательность; усиливаются металлические

свойства

18. В каком соединении валентность Mn максимальна?

а) MnO б) Mn₂O₃ в) MnO₂ г) Mn₂O₇

⇐ Предыдущая 12