Хелпикс

Главная

Контакты

Случайная статья



ТЕМА 56 Электрический ток в жидкостях



                                           

ФИЗИКА

Урок 56-57                                                                                27.04.2020                                                                                                      

                        ТЕМА 56 Электрический ток в жидкостях

Электролиты –жидкие проводники, в которых подвижными носителями зарядов являются ионы. (± ионы)

Электролитическая диссоциация – распад молекул на ионы.

Интенсивность электролитической диссоциации зависит: 1. От температуры раствора. 2. От концентрации раствора. 3. От рода раствора (его диэлектрической проницае-мости) Ионная проводимость: прохождение тока связано с переносом вещества.

Электрический ток представляет собой сумму токов катионов (в сторону катода) и анионов (в сторону анода).

Электролиз –выделение на электродах вещества, входящего в состав электролита.

Вольт – амперная характеристика для электролитов. За счет явления поляризации график смещен. Сопротивление растворов электролитов:  I ~ , I ~ S Уменьшается R с повышением температуры. Справедлив закон Ома при неизменной концентрации раствора и температуры.
I

Первый закон Фарадея:масса вещества, выделившегося на катоде, прямо пропорцио-нальна заряду, прошедшему через электролит.

m = kIΔt = kq

где k – электрохимический эквивалент вещества численно равен массе выделившегося вещества, при переносе заряда в 1 Кл. [k] = 1 кг/Кл

Второй закон Фарадея:электрохимические эквиваленты веществ прямо пропорцио-нальны отношениям их масс к валентности.

k = ∙

М – молярная масса вещества.

n – валентность иона.

e – модуль заряда электрона.

Объединенный закон Фарадея:      m = I Δt =  q

m = m0N, m0 = , N = , q = IΔt, q0 = ne, m = IΔt

F = eNA = 96500 Кл/моль – постоянная Фарадея численно равная заряду, который должен пройти через электролит, чтобы на электроде выделился 1 моль одновалентного вещества.

N –число ионов, достигших электрода, q0 – заряд иона

Определение заряда электрона:

m = IΔt,          e = IΔt

Применение электролиза:

1. В гальваностегии (никелирование, серебрение).

2. В гальванопластике (изготовление копий); 1838 г., Б.С.Якоби.

3. Электронатирание.

4. Промышленный способ получения кислорода и водорода.

5. Очистка металлов, полученных при выплавке из руды, от посторонних примесей.

6. Электрополировка поверхностей.

 
  

© helpiks.su При использовании или копировании материалов прямая ссылка на сайт обязательна.