|
|||
Тема урока «Характеристика химического элемента»
Образовательный ресурс: учебник §42,43 стр186; РЭШ Химия 8 класс урок 28,Электронный журнал Документ «Характеристика ХЭ»Группа Химия 16 https://vk.com/club89864198ссылка на урокhttps://vk.com/video?z=video434460390_456239032%2Fpl_cat_updates ДЗ: На сайте Решу ОГЭ (с регистрацией) ссылка для учащихся: https://chem-oge.sdamgia.ru/test?id=1429425 План урока: 1. Прочитать параграфы учебника 2. В тетради записать тему урока, заполнить предложенную таблицу, дать характеристику ХЭ Cl(смотрите образец) 3. Выполнить ДЗ на Решу ОГЭ Тема урока «Характеристика химического элемента» В ваших тетрадях | Мои комментарии | ||
Электроотрицательность (ОЭО) –способность атомов данного ХЭ оттягивать на себя электроны атомов других ХЭ АТОМ о | Частица электронейтральная, но он может на основании ОЭО данного ХЭ | ||
Большая ОЭО>Меньшая ОЭО | |||
Принимает е | Отдаёт е | Принять или отдать свои валентные е (е наружного энергетического уровня) | |
«-» ИОН | «+» ИОН | При этом частица уже становиться зараженной и называется «ион» Ионом называется заряженная частица, в которую переходит атом в результате отдачи или принятия е | |
Анионы- отрицательно заряженные ионы Сl0 +1e → Cl1- S0 +2e → S2- | Катионы- положительно заряженные ионы Сu0 -2e → Cu2+ Al0 - 3e → Al3+ | ||
Большая ОЭО>Меньшая ОЭО | Относительная электроотрицательность находится в обратно пропорциональной зависимости от величины радиуса атома | ||
Rат < Rат | |||
В периоде (слева направо)® Rат уменьшается¯ ЭО увеличивается↑ | В группе (сверху вниз) ¯ Rат увеличивается↑ ЭО уменьшается¯ |
План характеристики химического элемента
в тетради по плану дать характеристику ХЭ Cl
S | Cl | ||
1. | Положение в ПСХЭ (порядковый номер, Ar, период, группа, подгруппа) | 3216 S Период-3 Группа-VI Подгруппа – А главная | |
2. | Число элементарных частиц (протонов, нейтронов, электронов) | р=16 n0=32-16=16 e=16 | |
3. | Строение атома (схема строения атома, электронная формула для наружного энергетического уровня) | +16 ) ) ) 2 8 6 3s23p4 | |
4. | Определение характера элемента (семейство элементов, Ме или неМе) | неМе | |
5. | Формула простого вещества | S | |
6. | Формула высшего оксида, определение его свойств | SO3 кислотный | |
7. | Формула высшего гидроксида, определение его свойств | H2SO4 кислота | |
8. | Формула водородного соединения, определение его свойств | H2S кислота | |
9. | Сравнение свойств элемента с соседними ХЭ. Указать изменение (увеличение или уменьшение) Rат, ОЭО, Ме свойств по периоду и группе | в периоде Rат P >S > Cl ОЭО P <S < Cl Ме свойства ↓ в группе Rат О< S <Se ОЭО O> S > Se Ме свойства↑ | |
10. | Сравнение свойств оксидов и гидроксидов (увеличение или уменьшение) кислотно-основных свойств с соседними ХЭ по периоду | P2О5 <SО3 <Cl2О7 H3PO4< H2SO4 <HClO4 Увеличение кислотных свойств |
|
© helpiks.su При использовании или копировании материалов прямая ссылка на сайт обязательна.
|
|