Хелпикс

Главная

Контакты

Случайная статья





План урока:. Тема урока «Характеристика химического элемента». В ваших тетрадях. Большая ОЭО>Меньшая ОЭО. Большая ОЭО>Меньшая ОЭО. Rат < Rат. План характеристики химического элемента



 План урока:

1. Прочитать параграфы учебника

2. В тетради записать тему урока, заполнить предложенную таблицу, дать характеристику ХЭ Cl(смотрите образец)

Тема урока «Характеристика химического элемента»

В ваших тетрадях

Мои комментарии

Электроотрицательность (ОЭО) –способность атомов данного ХЭ оттягивать на себя электроны атомов других ХЭ

АТОМ о

Частица электронейтральная, но он может на основании ОЭО данного ХЭ

Большая ОЭО>Меньшая ОЭО

Принимает е Отдаёт е Принять или отдать свои валентные е (е наружного энергетического уровня)
«-» ИОН «+» ИОН

При этом частица уже становиться зараженной и называется «ион»

Ионом называется заряженная частица, в которую переходит атом в результате отдачи или принятия е

Анионы- отрицательно заряженные ионы Сl0 +1e → Cl1- S0 +2e → S2- Катионы- положительно заряженные ионы Сu0 -2e → Cu2+ Al0 - 3e → Al3+

Большая ОЭО>Меньшая ОЭО

Относительная электроотрицательность находится в обратно пропорциональной зависимости от величины радиуса атома

Rат < Rат

В периоде (слева направо)® Rат уменьшается¯ ЭО увеличивается↑ В группе (сверху вниз) ¯ Rат увеличивается↑ ЭО уменьшается¯

План характеристики химического элемента

в тетради по плану дать характеристику ХЭ  Cl

    S Cl
1. Положение в ПСХЭ (порядковый номер, Ar, период, группа, подгруппа)  3216 S Период-3 Группа-VI Подгруппа – А главная  
2. Число элементарных частиц (протонов, нейтронов,        электронов) р=16 n0=32-16=16 e=16  
3. Строение атома (схема строения атома, электронная формула для наружного энергетического уровня) +16 ) ) ) 2 8 6        3s23p4  
4. Определение характера элемента (семейство элементов, Ме или неМе) неМе  
5. Формула простого вещества S  
6. Формула высшего оксида, определение его свойств SO3 кислотный  
7. Формула высшего гидроксида, определение его свойств H2SO4 кислота  
8. Формула водородного соединения, определение его свойств H2S кислота  
9. Сравнение свойств элемента с соседними ХЭ. Указать изменение (увеличение или уменьшение) Rат, ОЭО, Ме свойств по периоду и группе в периоде Rат P >S > Cl ОЭО P <S < Cl Ме свойства ↓ в группе Rат О< S <Se ОЭО O> S > Se  Ме свойства↑  
10. Сравнение свойств оксидов и гидроксидов (увеличение или уменьшение) кислотно-основных свойств с соседними ХЭ по периоду P2О5 <SО3 <Cl2О7 H3PO4< H2SO4 <HClO4 Увеличение кислотных свойств  

 



  

© helpiks.su При использовании или копировании материалов прямая ссылка на сайт обязательна.