Хелпикс

Главная

Контакты

Случайная статья





Электрохимические методы анализа



Электрохимические методы анализа

 

Хотя возможны многие различные электрохимические методы анализа (рис. 11.1), существует только три основных экспериментальных варианта:

(1) измерение потенциала в статических условиях без протекания тока;

(2) измерение потенциала при управлении током и

(3) измерение тока при управлении потенциалом.

 

Однако каждая из этих экспериментальных схем основана на законе Ома, согласно которому ток I, проходя через электрическую цепь сопротивления R, генерирует потенциал E;

 

таким образом

 

Eг.э. = Ек – Еа – IR


1. Измерение потенциала в статических условиях без протекания тока.

Потенциометрия

 

ПРИМЕР 11.1

 

Какие анодные, катодные и общие реакции протекающие в электрохимической ячейке  ответственны за разность потенциалов (смотри рисунок)?

Напишите сокращенную запись для электрохимической ячейки.

 

РЕШЕНИЕ

На аноде (левая ячейка) происходит окисление Ag до Ag +. Поскольку раствор содержит источник Cl, протекает анодная реакция

 

Ag (s) + Cl (aq) ↔AgCl (s) + e

Катодная реакция (правая ячейка) - восстановление Fe3 + до Fe2 +.

 

Таким образом, общая реакция в ячейке представляет собой

 

 

Условное обозначение электрохимической ячейки

 

Ag (s) | HCl(вод., 0,100 М), AgCl (нас.) || FeCl2(вод 0,0100 М), FeCl3 (водный 0,0500 М) | Pt

 

Обратите внимание, что катод Pt является инертным электродом, который переносит электроны к полуреакции восстановления. Сам электрод не подвергается окислению или восстановлению.

ПРИМЕР 11.2.

Какова разность потенциалов электрохимической ячейки (элемента)?

 

С(HCl)=0.100 M

C(FeCl2) = 0.0100 M

C(FeCl3) = 0.0500 M



  

© helpiks.su При использовании или копировании материалов прямая ссылка на сайт обязательна.